Question

【题目】如图为气体发生装置和气体收集装置示意图：

（1）写出标号仪器名称．① ；② ．

（2）实验室用过氧化氢溶液分别制取氧气．

①气体发生装置应选 ，反应容器中要加入MnO2，作用是 ．

②盛满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌上．细铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象是 ．

（3）已知氨气密度比空气小，氮气溶于水可制得氨水，实验室常用加热熟石灰和硫酸铵的固体混合物来制取氨气，则制氨气的气体发生装置应选 ，收集装置应选 ．

（4）确定一瓶无色气体是氧气而不是氨气的实验方法是 ．

（5）用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 ．

（6）高温加热l0g碳酸钙，一段时问后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．

①若l0g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

②实际反应生成的二氧碳是多少克？

Answer 1

【答案】（1）①为铁架台；②为集气瓶（2）①B； 催化剂②正； 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．（3）A； E（4）把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气（5）试管口放一团棉花（6）①5.6g；②2g

【解析】（1）熟记常用仪器的名称可知①为铁架台；②为集气瓶．

（2）①反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置；二氧化锰是过氧化氢溶液制氧气的催化剂，起催化作用．②氧气的密度比空气大，集气瓶应正放；细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．故答案为：正； 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量．

（3）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．故答案为：A； E

（4）氧气能使带火星的木条复燃，可以把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气．故答案为：把带火星的木条插入瓶中，复燃即为氧气；

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以装置A还需要做的一点改动是：试管口放一团棉花．故答案为：试管口放一团棉花；

（6）解：①设生成氧化钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

10g x

= x=5.6g

②原碳酸钙10g中的钙元素质量为10g××100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量=4g÷50%=8g，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g﹣8g=2g