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在一个密闭容器中有 A,B,C,D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )

物质

A

B

C

C

反应前质量

4

6

111

4

反应后质量

待测

15

0

84

A. A 物质是该反应的催化剂

B. 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应

C. 反应后密闭容器中A的质量为 22

D. 该反应中,A.B.C.D四种物质的质量比为 22:9:111:80。

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(1)写出红磷燃烧的化学方程式______。

(2)实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是______。

A.使用过量的红磷

B.把红磷改为蜡烛

C.恢复到实验开始前的温度才进行测量

D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷

(问题提出)有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。

(实验改进)

I.根据铁在空气中生锈的原理设计图2所示实验装置,再次测定空气中氧气含量。(实验不考虑空气中极少量的水蒸气)

Ⅱ.测得实验数据如表所示:

测量

项目

实验前

实验后

烧杯中水的体积

烧杯中剩余水的体积

集气瓶(扣除内容物)和导管的容积

体积/mL

80.0

54.5

126.0

(交流表达)

(3)装置中饱和食盐水、活性炭的主要作用是______。

(4)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。

(5)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:______(写出1种原因即可)。

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科目:初中化学 来源:四川省达州市2018届九年级上学期期末考试化学试卷 题型:单选题

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(设计并实验)小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号

硫酸的质量分数(均取20mL)

锌的形状(均取1g)

氢气的体积(mL)(均收集3分钟)

20%

锌粒

31.7

20%

锌片

50.9

30%

锌粒

61.7

30%

锌片

79.9

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______。

(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是______,氢气应从______(填e或f或g)管通入。

(收集证据)

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(得出结论)

(4)结论是______。

(评价与反思)

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

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