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    联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
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    请回答下列问题：
    （1）写出设备A的名称：
     
    ；
    （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
     
    ；
    （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
     

    （4）练铁时焦炭的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）用这种方法“炼”得的铁与实验室炼出的生铁在组成上的最大区别是
     

    （6）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
     

    （7）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
     
    ．
    分析：（1）炼铁设备为课本基础知识．
    （2）熟记一些常用的化学方程式．
    （3）氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．
    （4）根据炼铁的原理进行分析．
    （5）工业上炼铁时在高炉内加入焦炭，利用焦炭与氧气反应得到还原剂一氧化碳，而实验室炼铁时直接加入的是一氧化碳．
    （6）根据铁与生石灰的化学性质进行分析．
    （7）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列出等式．
    解答：解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉．
    （2）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，可制得Fe．故答案为：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2．
    （3）炼钢是进一步除去炼出的铁中的杂质的过程，利用的是氧气与杂质金属反应．因为杂质含量本来就不多，所以如果采用空气的话，氧气含量只有不到
    1
    5
    ，与杂质金属接触的几率更小了，不利于除杂，空气中还含有一部分杂质气体很难从钢水中除去．同时由于氧气与杂质反应剧烈放热，为反应进行提供了热量，便于达到熔点，提高钢材坚韧度等指标．综合以上论述，故答案为：促使反应更加剧烈，并获得更多的热量．
    （4）①由反应原理可知，利用反应3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2来制取Fe，焦炭高温下与氧气接触发生如下反应，2C+O2
      △  
    .
     
    2CO，为下步反应提供CO，同时放出大量的热，还原赤铁矿需要一定的热量，而焦炭燃烧可以产生热量，提高炉温．故答案为：①产生一氧化碳 ②产生热量（或提高炉温）．
    （5）工业上炼铁时会用到焦炭，因而炼得的生铁中含有碳；而实验室直接用CO气体与Fe2O3反应，生成物没有其他杂质，故“炼”得的铁不含碳．故答案为：工业上的生铁含有碳，而实验室“炼”得的铁不含碳
    （6）对两种干燥剂，一种为活泼金属，一种为碱性氧化物，可以加入稀盐酸，两种物质分别发生以下反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，有气泡产生的为铁粉，无气泡产生的为生石灰．故答案为：取样后加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
    （7）设需40%的浓盐酸的体积为x．
    1200g×10%=x×40%×1.2g/mL
             x=250mL
    故答案为：250mL
    点评：本题以炼钢为信息，结合了课本基础知识解题，体现了课本基础的重要性，同时发散思维，结合了铁和生石灰的性质进行区别鉴定，还要求具有一定的运算能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．
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    （1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是：
     
    ；
    （2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
     

    （3）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
    （4）铁制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
    调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土
    以外的钢筋    		 涂油的
    无锈铁钉    		 镀铬铁质剪刀
    铁制品锈蚀
    的现象    		 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
    从调查中可知铁制品生锈的主要条件是
     
    ；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为：
     
    ；下列保护铁资源的建议中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．防止铁制品腐蚀       B．回收利用废旧铁制品        C．任意开采铁矿石
    （5）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
    实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
    金属 铁 锰
    与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度较快
    结论
     
    除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品中，利用金属导热性的是
     
    （填序号）．
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    （2）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如：
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    石灰石、生铁和钢均属于
     
    （填“纯净物”或“混合物”）．生铁和钢的主要区别是
     
    ．写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为
     
    ．
    （3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板．
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    步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
     
    ；滤渣的成分有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
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    请回答下列问题：
    （1）写出设备A 的名称：
     
    ；
    （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
     
    ；
    （3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
     
     
    ；
    （4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
     
    ．
    （5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?维扬区模拟）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

    （1）写出设备A 的名称：
    高炉
    高炉
    ；
    （2）写出以赤铁矿为原料与一氧化碳反应的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
    加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
    加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
    ．
    （4）要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）
    250
    250
    毫升．加入水
    900
    900
    毫升．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
    请回答问题．
    （1）写出设备A的名称：
    高炉
    高炉
    ．
    （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
    加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
    加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
    ．

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