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    小强在做“盐酸中和氢氧化钙溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂。于是他对所得溶液中的溶质进行了猜想。

    【提出猜想】猜想一：只有氯化钙

    猜想二：除氯化钙外，还有HCl

    猜想三：除氯化钙外，还有­­­­_______________。

    【实验验证】

    实验操作

    实验现象

    结论

    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

    无色酚酞试液不变色

    猜想__________不成立

    【分析与思考】

    （1）得出上述结论的理由是_____________________________________

    （2）为了进一步确定溶质的成分，小强认为可以进行以下实验：

    取样，加入适量的碳酸钠溶液，若                ，则猜想二成立；若               ，则猜想一成立，该反应的化学方程式为                                        。

     

    【答案】

    Ca(OH)2或氢氧化钙；猜想三；氢氧化钙能使无色的酚酞变红；冒气泡；仅出现白色沉淀；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    【解析】提出猜想：盐酸与氢氧化钙反应，二者可能恰好完全反应，也可其中一份有剩余，故猜想三为除氯化钙外，还有氢氧化钙；

    实验验证：无色酚酞遇酸性或中性溶液时不变色，氢氧化钙溶液呈碱性，故可以排除猜想三不成立；

    分析与思考：（1）因为氢氧化钙水溶液呈碱性可以使无色酚酞变红色；

    （2）若猜想二成立，加入适量的碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则会看到有气泡冒出；若没有气泡冒出，仅出现白色沉淀，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，则说明猜想一成立。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    24、阅读下列信息，回答有关问题
    为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
    材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
    材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
    材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
    （1）碳酸氢钠的物理性质：
    细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化
    ．碳酸氢钠的化学性质：
    受热分解、水溶液呈弱碱性，可以和酸发生反应
    ．
    （2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
    赞成，因为反应生产碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所有饱和的碳酸钠转化成碳酸氢钠后部分碳酸氢钠要析出
    ．
    （3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
    ．
    （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
    C
    ．
    A．B．C．D．
    （5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
      实验步骤 预测实验现象 实验结论
    方案设计
    取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸
    滴加盐酸立即有气体生成
    滴加盐酸一会后才有气体产生
    立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠
     

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