【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,所需水的质量甲_____乙(填“>”“<”或“=”);
(2)若不考虑水分的蒸发,由t2℃降温到t1℃的过程中,下列说法正确的是_____(填序号,下同);
A t1℃时两种物质的溶解度相同 B 甲和乙溶液的质量分数相同
C 甲溶液的质量小于乙溶液的质量 D 装有乙物质的试管中会有晶体析出
(3)通常情况下,在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平、烧杯和_____。
A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管
(4)t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质,下列设计方案正确的是_____。
A
B
C
D
【答案】<; A; BCFG; A;
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙。t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,所需水的质量甲小于乙,故答案为“<”;
(2)A 根据溶解度曲线可知,t1℃时两种物质的溶解度相同,故A正确;
B没有确定溶液是否饱和,不能确定甲和乙溶液的质量分数大小,故B错误;
C 没有确定溶液质量,不能确定甲溶液的质量小于乙溶液的质量,故C错误;
D 乙的溶解度随温度的降低而增大,降温后乙的溶解度增大,无论溶液是否饱和,装有乙物质的试管中不会有晶体析出,故D错误。故选A。
(3)通常情况下,在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管。故选BCFG;
(4)甲的溶解度随温度的降低而降低,乙的溶解度随温度的降低而升高,甲溶解度受温度影响较大,乙溶解度受温度影响较小。t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质,设计方案正确的是:饱和溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。故选A;
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【题目】乙炔(C2H2)气体与甲烷气体有些性质相似,乙炔和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体.
(提出问题)白色固体是什么物质?
(做出猜想)小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CH4;猜想二:______;猜想三:Ca(OH)2.他的依据是______________.
(交流反思)经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:______.
(进行实验)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,_________________,有白色沉淀出现,证明猜想三成立.该反应的化学方程式为:____________________ 。
结论:白色固体是Ca(OH)2.
(拓展应用)
(1)已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是______(选填图中装置序号).
(2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式:________。
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【题目】某元素的离子结构示意图如图1所示,离子符号为。
(1)Br属于______元素(填“金属”或“非金属”),与该元素的原子化学性质相似的是(填序号,下同)______。
(2)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了达到相应的实验目的,下列实验操作合理的是
A. 除去粗盐中的不溶性杂质泥沙B. 测定某硫酸溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发食盐水得到食盐晶体
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2,提出猜想的依据是:_____。
(查阅资料)SO2易溶于水,它能与NaOH 反应,生成Na2SO3。
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是:_____。
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式:_____。
(3)实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案,排除和验证猜想的气体。
(实验探究)
①实验开始时,先将收集到的气体从a通入一段时间后,再点燃C处酒精灯;这样操作的目的是:_____。
②确认安全后,小组同学首先对装置A 进行称量;
③实验过程中,发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色;
④实验结束后,停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减。
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_____。
(思维拓展)
(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有_____物质。
(2)不通过称量,如何判断?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨,理由是_____。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是_____。
(3)假如6.4克SO2与119.6克NaOH溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数____。
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【题目】如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
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【题目】根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)
(1)写出编号①②的仪器名称:①_____②_____
(2)双氧水(H2O2)是无色液体,可发生如下化学反应:2H2O22H2O+O2↑,在实验室利用此反应制取氧气时,应选用的气体发生装置是:_____。
(3)实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳,在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气。C装置可用于除掉水蒸气,可选用_____作干燥剂(填名称)。根据下列各备选试剂的性质,利用D装置除掉氯化氢时,应选择的最佳试剂是:_____(填序号)
①饱和石灰水②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(4)将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接,装置依次为_____(填装置序号)
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【题目】人被蚁虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒,化学兴趣小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)(1) 蚁酸是一种有机酸,化学名称叫位甲酸,化学式为 HCOOH
(2) 蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物
(实验探究)(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成_____色,说明蚁酸溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有________________元素,推测出一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体,小明提出两种猜想:
①猜想Ⅰ该气体是CO2; 猜想Ⅱ该气体是__________
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置
②实验室时装置A中无明显变化,则猜想I______________(填“成立”或“不成立”);
若猜想Ⅱ成立,则:
③实验时装置B的作用是________________;
④实验时装置C的现象是________________;
⑤实验时装置D中发生的化学方程式为______________。
(讨论交流)从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是_____________。
(拓展延伸)当你被蚊虫叮咬后,在可咬处涂涂抹一物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是_______。(填字母)
A 肥皂水 B 食醋 C 稀氨水 D 浓NaOH溶液
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【题目】小刚收集到一瓶浑浊的长江水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
(1)操作①名称是_____;
(2)操作②过程中是为了除去一些异味和色素,该过程中常使用的物质是_____;
(3)小刚想判断得到的液体D属于硬水还是软水,通常的方法是_____;
(4)经过上述各操作得到的自来水是属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
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