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    某实验小组的同学设计了一个实验来验证质量守恒定律，所用仪器和药品如图所示：
    反应前，在天平上称量整套装置，总质量为mg．按下列步骤进行实验，请回答相关问题：
    （1）将胶头滴管中的盐酸逐渐滴入盛有大理石的试管中，立即有气泡在试管中产生，有关反应的化学方程式为______；片刻后在锥形瓶中看到的现象是______，有关反应的化学方程式为______．待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg．由此可以得到的结论______．
    （2）该实验若改在烧杯中进行，不能验证质量守恒定律的原因是什么？______．

    【答案】分析：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙发生复分解反应，据此写出化学方程式；
    ②根据盐酸与碳酸钙反应的生成物与石灰水反应的现象分析，并据此写出化学方程式；
    ③根据已知条件“待反应停止，再将整套装置放到天平上称量（包括残留物）质量仍为mg”进行总结；
    （2）如果实验不是在密闭容器中进行，生成的气体会逸出．据此分析．
    解答：解：（1）①大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ②因为锥形瓶中是石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊；有关的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    ③由已知条件可知，反应停止后，整套装置质量未变，仍为mg，说明在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
    （2）该实验若改在烧杯中进行，反应生成的气体会逸出，生成物的质量就会减小，称量反应后物质的质量与反应前物质的质量就不相等．
    故答案为：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；（2）反应生成的气体逸出，生成物的质量就会减少．
    点评：此题主要是考查学生的综合分析能力和总结能力．不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，进行分析和推断．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：
    选择的实验装置是
     
    ．实验现象为
     
    ．产生该实验现象的原因是
     
    ．
    （2）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH反应生成的产物中有Na2CO3（简述所用试剂和实验现象）：
     
    ．
    （3）CO2和NaOH发生反应的化学方程式为
     
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    （4）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示．
    求：
    ①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
    ②所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

    （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是
    （1）
    ．实验现象为：
    试管内液面上升
    ．产生该实验现象的原因是：
    二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内气压减小，液面上升．
    ．
    （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：
    二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象
    ．
    （3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．
    往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经

    发生了化学反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气．
    （1）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口可能会出现白色的碳酸钠粉末，用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉末中含有碳酸钠？
    （3）为了探究NaOH和CO2确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．
    选择的实验装置是装置
     
    （填序号）．
    实验现象为：
     
    ．
    产生该实验现象的原因是：
     
    ．
    （4）稀盐酸和氢氧化钠溶液发生复分解反应时，无明显的现象，设计实验证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应．
    （5）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，放出气体的质量为0.88g．试求：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?和平区二模）某只含CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计如下实验步骤，请按要求回答有关问题．
    （1）在混合物A中先加入过量BaCl2溶液除去的物质是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ；成分搅拌后，再加过量Na2CO3溶液可除去的物质是
    CaCl2、BaCl2
    CaCl2、BaCl2
    （2）在溶液C中加入的足量试剂X是
    盐酸
    盐酸
    ；发生反应的化学方程式是
    2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
    2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O
    （3）操作①和②的分离方法分别是
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    （4）写出③的化学方程式
    2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
    （1）煤、天然气和
     
    通常称为化石燃料．
    （2）人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是
     
    ，能形成酸雨的是
     
    ．
    （3）某实验小组的同学设计了如下实验来探究可燃物燃烧的条件：
    已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
    ①在图1所示实验中，a处放有少量白磷，b处放有少量红磷，当看到
     
    ，可说明可燃物燃烧应具备的条件有：温度需达到可燃物的着火点．若要探究可燃物燃烧的另一个条件，只需在图1所示实验中的c处放置
     
    即可．
    ②为了避免图1所示实验中白磷燃烧产生的污染，并验证可燃物燃烧的两个条件，某同学设计了如图2所示的实验装置及如下的实验操作：
    A．通入N2      B．通入O2      C．点燃酒精灯
    则实验操作顺序应为
     
    （每步仅可选用一次）．

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