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    17．金属有广泛的研究和应用价值．

    （1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
    （2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
    （3）A中最易生锈的部位是b；
    （4）B中发生反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
    ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是氢气；
    ②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是AgNO3（填化学式）．

    分析 （1）根据用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性进行分析；
    （2）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
    （3）根据铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；
    （4）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
    （5）根据三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应进行分析．

    解答 解：（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；
    （2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；
    （3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水固体作用的结果，所以A中最易生锈的部位是b；
    （4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （5）三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应所以
    ①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；
    ②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO3．
    故答案为：（1）导电性；
    （2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
    （3）b；
    （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （5）①H2（氢气）；
     ②AgNO3．

    点评 本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

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