Question

硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．计算：
（1）硫酸亚铁（FeSO₄）中铁、硫、氧三种元素的质量比为

7：4：8

．
（2）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）多少克？

Answer 1

分析：根据硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，利用相对原子质量来计算元素的质量比、元素的质量分数，再根据需要的铁的质量及铁的质量分数来计算硫酸亚铁晶体的质量．

解答：解：（1）硫酸亚铁的化学式为FeSO₄：
FeSO₄中铁、硫、氧三种元素的质量比=56：32：（16×4）=7：4：8；
故答案为：7：4：8
（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）质量为m
m×

56

278

×100%=1.4g  m=6.95g
答：相当于硫酸亚铁晶体的质量为6.95g．

点评：本题考查学生利用化学式的进行简单计算，学生熟悉原子的相对原子质量、元素质量比及元素质量分数的计算方法即可解答．