【题目】水是生命之源，是人类最宝贵的资源。、
（1）自然界中的水都不是纯水。水中的色素、异味可用________吸附，天然水有硬水和软水之分，生活中可用_______来区分，常用_____的方法降低水的硬度。
（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用上图1所示的装置进行过滤，可除去水中__杂质，图1中还缺少的一种仪器，该仪器的作用是_______。改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是___填纯净物、混合物）,他按上图2将该水电解：__（填甲或乙）试管里产生的是氧气，甲乙产生气体质量比为_____。
（3）实验室在进行下图所示的实验中都要用到水，关于水的主要作用说法不正确的是______。
A.集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满
B.集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
C.集气瓶中的水：吸收放出的热量
D.连接仪器时起润滑作用
（4）写出B中反应的化学方程式：__________________。
（5）写出C中反应的化学方程式：_________________。
【答案】活性炭 肥皂水 煮沸（蒸馏） 不溶性杂质 引流 混合物 乙 1：8 C 3Fe+2O2
Fe3O4 S+O2SO2
【解析】
（1）自然界中的水都不是纯水。由于活性炭具有吸附性，水中的色素、异味可用活性炭吸附，天然水有硬水和软水之分，生活中可用肥皂水来区分，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入白色粉末搅拌溶解，静置一会后，用右图1所示的装置进行过滤，可除去水中不溶性杂质杂质，图1中还缺少的一种仪器是玻璃棒，该仪器的作用是引流。改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水还含有可溶性的杂质，是混合物，他按图2将该水电解：乙试管里产生的是较少是氧气，甲乙产生气体质量比即氢气和氧气的质量比是1：8；
（3）A、集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满，故A正确；
B、集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故B正确；
C、集气瓶中的水：吸收二氧化硫，防止污染空气蘑菇C正确；
D、连接仪器时起润滑作用，故D正确；
（4）由图示可知，B中反应是硫燃烧生成了二氧化硫，化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）由图示可知，C中反应铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，化学方程式是：S+O2SO2。
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【题目】如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。
（1）这两个反应都是（________）
A．放出热量 B．氧化反应
C．化合反应 D．产生蓝紫色火焰
（2）红热的铁丝在氧气中燃烧的主要现象是_________________ 。该反应的化学符号表达式为______ ，该实验时集气瓶底应放少量水，目的是____________________。
（3）硫在氧气中燃烧产生一种______________________的气体，在实验时也应在集气瓶底放少量水，主要目的是_______________________________________。
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【题目】某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A. 分子的种类发生变化
B. 反应前后原子数目没有变化
C. 原子的种类发生了改变
D. 该反应的实质是原子的重新组合
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
所取石灰石样品质量／g | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量／g | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
剩余固体的质量／g | 6.0 | 4.0 | 2.0 | 2.0 |
请回答：
⑴ 样品中碳酸钙的质量分数是_______；
⑵10.0 g样品与45.0 g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余_______(填“是”或“否”)；
⑶10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳_____克?(写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)
(可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40)
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
（1）写出C的化学式_______,上述式子中属于单质的化学式：________。
（2）一个D分子是由___________构成的。
（3）上述反应中，保持A物质最小的粒子是_________，保持该反应最小的粒子是____________。
（4）写出反应前后化合价有改变的元素的元素符号是_________。
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【题目】用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品33.0g放入盛有130.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为149.8g。请计算：
（1）产生二氧化碳的质量为____________；
（2）样品中碳酸钠的质量分数__________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
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【题目】（6分）黄铜是以Zn主要元素，添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。
（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
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