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    哈市市民使用的燃料主要是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，它看起来与空气很像，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性．小松点燃天然气，观察到发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒过来，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊．根据以上信息回答问题：
    （1）甲烷的物理性质
    密度比空气小，极难溶于水
    密度比空气小，极难溶于水
    ；
    （2）甲烷的化学性质
    可燃性
    可燃性
    ；
    （3）请写出甲烷在空气中燃烧的符号表达式
    CH4+O2
    点燃
    CO2+H2O
    CH4+O2
    点燃
    CO2+H2O
    ．
    分析：物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
    解答：解：（1）密度比空气小，极难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
    （2）具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
    （3）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，符号表达式为：CH4+O2
    点燃
    CO2+H2O
    故答案为：（1）密度比空气小，极难溶于水（2）可燃性（3）CH4+O2
    点燃
    CO2+H2O
    点评：本题主要考查了甲烷的性质和用途及其正确书写符号表达式等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、某校酸雨测量小组的同学，取刚降落的雨水水样，用pH计测量其pH，数据如下：

    （1）雨水的酸碱性随测量时间的延长逐步
    增强
    （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
    （2）经调查该地区有一硫酸厂（生产过程中产生SO2），使用的燃料主要是煤，试分析造成该地区酸雨的主要原因是
    二氧化硫上升到空中，与水分结合生成亚硫酸随着雨降落到地面形成酸雨，但是亚硫酸极易被空气中的氧气生成硫酸，所以雨水的酸性随时间延长而逐步增强．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?盘锦）（1）为什么生煤炉火时要先引燃纸和木材？
    （2）某地区使用的燃料主要是煤，经调查该地区经常降酸雨，请你利用所学化学知识分析酸雨形成的原因及其危害．
    （3）经测定该地区土壤明显显酸性，可以向土壤中施用
    熟石灰
    熟石灰
    改变其酸性，为检测改良后土壤的酸碱度，可以用
    pH计
    pH计
    进一步确认．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．为了探究酸雨的危害，小明设计了实验，向一个空集气瓶和一个充满二氧化硫的集气瓶中各加入少量的水，分别测得其pH，得出水的pH为7，SO2加水所得溶液的pH为3．然后将表中所列物质分别放入上述两种液体中，观察现象
    所加物质 实验现象
    水 SO2加水
    a．加入果皮 无现象 叶子变黄
    b．加入大理石 无现象
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    大理石逐渐溶解，有气泡产生
    （1）请将表中空格填完
    （2）通过比较上述实验，说明酸雨对环境有哪些危害（举出一例即可）
    植物、建筑物
    植物、建筑物
    ，
    （3）据了解，某地区经常下酸雨，调查发现，该地区有一个硫酸厂，生产过程中产生二氧化硫，而且该工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，为了减少该地区酸雨的产生，分析得知该工厂产生的二氧化硫可以用熟石灰的悬浊液来吸收，请写出反应的化学方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
    ，你认为该地区还可以采取哪些措施减少酸雨的产生？写出一种方法
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    减少煤的使用或使用脱硫煤
    ．
    （4）实验后，小明同学查阅了资料：得知酸雨的形成是排放的二氧化硫进入大气后，先与水蒸气反应生成亚硫酸（H2SO3），生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸．写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶液的酸碱度（酸碱性强弱的程度）常用pH来表示．江河湖泊水体的pH小于6.6或大于8.5时，就会使水生生物受到不良影响，严重时造成鱼虾绝迹．流溪河是广州市人民的重要饮水源，某校研究小组的同学在“我与化学”的活动中，对流经从化几个城镇的流溪河段水质pH值进行了测试．
    （1）取样．从上游到下游分别选择8个重要河段取样，并按次序分别编为1～8号．
    （2）测试及数据记录．用酸度计分别测定各河段水样的PH值，并记录如下：
    水样
    PH值
    项目    		 1 2 3
    4
    5    		 6 7 8
    第一次测试  7.70  7.61  7.00  6.92  6.80  6.62  6.50  6.48
    第二次测试  7.72  7.62  7.00  6.90  6.81  6.61  6.50  6.46
    第三次测试  7.73  7.65  7.00  6.91  6.82  6.61  6.50  6.48
      平均值  7.72  7.63  7.00  6.91  6.81  6.61  6.50  6.47
    回答下列问题：
    （1）根据测试数据，可知上游河水呈
     
    性，下游河水呈
     
    性．从上游到下游，河水PH值的变化是：
     
    ．
    （2）测试数据显示，第
     
    河段的水质PH已对水生生物产生不良影响．经调查分析可知是由于流经该河段的镇上有几间电镀工厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，二氧化硫大气中会发生反应
    2SO2+O2+2X=2H2SO4，造成降酸雨．试推断X的化学式为
     
    ．

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