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    2．下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、碳酸、苛性钠、小苏打、空气
    B．五氧化二磷、醋酸、氢氧化钙、硝酸镁、酒精
    C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
    D．生石灰、磷酸、纯碱、氯化钠、石油

    分析 根据氧化物、酸、碱、盐、混合物的特点分析即可：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析判断即可．

    解答 解：A、干冰属于氧化物，碳酸属于酸，苛性钠属于碱，小苏打属于盐，空气属于混合物．故选项正确；
    B、五氧化二磷属于氧化物，醋酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硝酸镁属于盐，酒精属于纯净物．故选项错误；
    C、氯酸钾属于盐，硝酸属于酸，氢氧化铜属于碱，硫酸亚铁属于盐，天然气属于混合物．故选项错误；
    D、生石灰是氧化钙属于氧化物，磷酸属于酸，纯碱、氯化钠属于盐，石油属于混合物．故选项错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查物质分类的知识，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据酸碱盐概念、特征进行分析、判断；解题时可用排除法排除不符合题意的选项．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验目的，所选试剂及操作方法都正确的是（　　）
    选项实验目的所选试剂及操作方法
    A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃
    B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发
    C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤
    D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢氧化镁可用于提炼金属镁，以白云石（主要成分CaCO3•MgCO3，还有不溶于酸的杂质）为原料获取氢氧化镁的一种流程如图所示：

    （1）煅烧所得副产品A是一种气体，其化学式为CO2．
    （2）写出酸溶时氧化镁反应生成硫酸镁的化学方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
    （3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为NH3；浓缩后的滤液进一步处理还可以得到另一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4．
    （4）副产品B是一种结晶水合物，取B 1.72g，溶于水后将其与足量的Na2CO3溶液反应，得沉淀 1.0g；向剩余溶液中加入足量BaCl2溶液和稀盐酸，测得最终产生沉淀2.33g．可知B中含有的离子为Ca2+、SO42-，计算可得B的化学式为CaSO4•2H2O．
    （5）由流程可知，常温下CaSO4的溶解度小于MgSO4的溶解度．（填“大于”或“小于”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．右图为KNO3和 NaCl两种物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，NaCl的溶解度＞KNO3的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
    （2）t2℃时，将 25gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是68.2 g．
    （3）下列说法正确的是AB_
    A．将KNO3、NaCl的饱和溶液分别从tl°C升温到t20C，溶质质量分数都不变
    B．t20C时，向lOOg20% KNO3的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
    C．t20C时，等质量的KNO3、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO3
    D．降低KNO3溶液的温度，一定有晶体析出
    （4）将饱和 KNO3溶液变为不饱和 KNO3溶液，除了采用添加溶剂 （水）的方法外，还可以采用的方法升高温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国已实施“嫦娥工程”探月计划，人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机．已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（　　）
    A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子
    C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．从碳、水、氧化钙、氧化铁、一氧化碳中选出适当物质，分别写出符合下列要求的化学方程式：
    （1）生成碱的化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2；
    （2）生成两种单质的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）工业炼铁的主要反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示．

    （1）图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B（填序号）．
    （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）；
    （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的BD（填序号）．
    A．甲、乙都是饱和溶液　　　B．所含溶剂质量：甲＜乙
    C．溶液质量：甲＞乙　　  D．溶质质量分数：甲＞乙．
    （4）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图三所示，结合图示分析，实验时控制的温度范围是0～t1℃时，均能达到上述现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是（　　）
    A．参加反应的物质分子个数比为1：1
    B．该反应为置换反应
    C．生成物的质量比为7：22
    D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据下列反应事实，完成相关化学方程式，并按要求填空．
    （1）碳和二氧化碳在高温条件下生成以一氧化碳：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应过程中吸热（填“吸热”或“放热”）；
    （2）加热碱式碳酸铜得到三种氧化物：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+2CuO+CO2↑，固体由绿色变为黑色；
    （3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）；
    （4）酒精（主要成分为乙醇C2H6O）的燃烧：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，反应物乙醇和氧气的化学计量数之比为1：3；
    （5）二氧化碳与氢气在催化剂和高温条件下，生成甲醇（CH4O）和一种常温下为液态的化合物：3H2+CO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CH4O+H2O．

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