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乙炔(C2H2)气体常用作切割或焊接金属.乙炔由固体碳化钙(CaC2)与水反应生成,反应的化学方程式为:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
请计算:若制取26g乙炔,需要碳化钙的质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据化学方程式利用乙炔的质量直接进行计算.
解答:解:设需要碳化钙的质量为x.
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2
64                   26
x                    26 g
64
26
=
x
26g

x=64 g
答:需要碳化钙的质量为64 g.
点评:本体直接考查根据化学方程式的计算,较为简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱.对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤,并对滤液进行如下探究.
【提出问题】滤液中含有哪些溶质?
【猜想与假设】假设一:滤液中只含氢氧化钠      
假设二:滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三:滤液中含
 

假设四:滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案:
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中,再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为
 

(2)乙同学认为假设四不合理,理由是
 

(3)丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应,她的理由是
 

(4)丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应,还需在甲同学实验方案的基础上进行实验.她的实验方案是:
实验步骤实验现象和结论
【定量研究】
(5)戊同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠),加水溶解得到溶液A,取A溶液的
1
5
向其中加入CaCl2溶液.反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示. 
①样品中氢氧化钠的质量为
 
g;
②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1:

请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
 

(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和
 

(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室
 
(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO43反应的化学方程式为
 

(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g.
[相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18]
(1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:
 
 

(2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为
 
 g;
(3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:

性质决定用途,用途反映性质.工业上常用CO与赤铁矿的主要成分Fe2O3反应炼铁.此反应的化学方程为
 
,该反应体现了CO具有
 
性;Fe2O3中铁元素的化合价为
 
,氧元素的质量分数为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某硝酸铵(NH4NO3)样品的纯度为90%,该样品中含氮的质量分数(杂质中不含氮元素)是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:

二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.  
(1)海水晒盐:将海水引入蒸发池,经日晒蒸发到一定程度时,导入结晶池,继续日晒,海水就会成为食盐的饱和溶液,再晒就会逐渐析出粗盐,剩余的液体称为母液(也称卤水).
1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量(单位:g)关系如表所示:
海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.02
1.311.400.540.03
Ⅰ、海水晒盐是
 
(选填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、
 
等过程.
Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的
 
卤水,卤水的密度应控制在什么范围
 
,原因是
 

(2)海水制镁:海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁,其工艺流程如图所示:

Ⅰ、步骤①所加的碱应该是
 
(选填“氢氧化钠”或“石灰乳”),步骤②反应的化学方程式是
 
;若要验证镁、铁、铜的活动性顺序,选择铁丝后,还要选择
 
 
两种溶液.
Ⅱ、Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O,MgO是高熔点的化合物,某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是Mg(OH)2.你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是
 
(选填序号)
A、Mg(OH)2分解需要吸收大量的热,降低了可燃物的着火点
B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面,隔绝了空气
C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
D、反应因吸热降低了环境温度,使可燃物不易达到着火点.

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科目:初中化学 来源: 题型:

有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥.某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)并回收铜.方案流程如图:

【查阅资料】FeSO4?7H2O受热易分解.
回答下列问题:
(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 

(2)步骤②中需加入的物质是
 
,目的是
 

(3)步骤③中发生反应的化学方程式是
 

(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、
 
、过滤.

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知A-H均为初中化学常见的物质.其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫红色金属;H是蓝色沉淀.根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)C的化学式:
 

(2)反应②的化学方程式
 

(3)反应①的基本反应类型
 

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