Question

下图是a、b两种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时b的饱和溶液100g，恒温蒸发掉40g水后溶液的质量分数是______；
（2）t₂℃时a物质30g放入80g水中充分溶解溶液恰好饱和，则t₂℃时a物质的溶解度是______g/100g水．
（3）将t₁℃时的等质量的a和，b的饱和溶液分别升温到t₂℃，此时两种溶液的溶质质量分数关系为：a溶液溶质质量分数______b溶液溶质质量分数（填“大于”，“小于”或“等于”）
（4）t₁℃时，将30克b物质放入100克水中充分溶解，可得到溶液______克，其溶质质量分数为______．

Answer 1

解：（1）t₁℃时b的饱和溶液100g，恒温蒸发掉40g水后，溶液仍然为饱和溶液，质量分数不变，和开始相等．
所以溶液的溶质的质量分数=×100%=16.7%
故答案为：16.7%；
（2）根据溶解度的定义可知t₂℃时a物质溶解度==37.5g
故答案为：37.5．
（3）将t₁℃时的等质量的a和b的饱和溶液分别升温到t₂℃，由于二者的溶解度都是随温度的升高而增大，所以此时二者都变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变．
故答案为：相等
（4）由溶解度曲线可知，t₁℃时b物质的溶解度为20g，即100g水中达饱和时溶解20gb物质，
所以将30克b物质放入100克水中充分溶解，只能溶解20g，可得到溶液120g，质量分数=×100%=16.7%
故答案为：120，16.7%．
分析：（1）根据恒温蒸发后所得溶液仍为饱和溶液进行解答．
（2）根据溶解度的定义进行解答．
（3）根据二者溶解度随温度的变化，判断出二者升温后溶液的饱和情况，再进行分析．
（4）借助溶解度曲线，判断所得溶液的性质再进一步计算．
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及综合运用，考查学生运用溶解度随温度变化规律分析问题的能力．