Question

（2012?邵阳）某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑）、冷却、称量，结果如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	17	15.8	13.4	13.4

试计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量是

8.8

克．
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析：根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，固体减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数，据此解答即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；
（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g

100

x

=

44

8.8g

  x=20g
碳酸钙的质量分数为：

20g

22.2g

×100%≈90.1%
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合数据进行．