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    【题目】分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

    A．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物

    B．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化

    C．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

    D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，A错误；电灯发光分数的是物理变化，B错误；由不同种元素组成的纯净物属化合物，C正确；构成物质的粒子有分子，一种和离子，D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。

    【知识回顾】下列相关说法正确的是____。

    A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱

    C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中

    【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。

    【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。

    Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。

    Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。

    【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH

    猜想②：样品中只有Na2CO3

    猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3

    NaOH变质反应的化学方程式为______________________。

    【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。

    实验操作

    实验现象与结论

    1.取少量样品，加足量水。

    样品全部溶解，得无色溶液。

    2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。

    有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。

    3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。

    有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。

    4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。

    对应现象：____ ，则猜想③成立。

    【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。

    步骤如下：

    ①按图连接好装置，并检查气密性；

    ②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；

    ③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；

    ④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6gL﹣1）

    ⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。)

    ⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________；

    ⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”）

    ⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成份为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

    （1）毒重石要进行粉碎的目的是____。气体X的化学式为____。

    （2）操作Y的名称是____。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____，其中玻璃棒作用____。滤液2中可循环利用的物质除水外还有____。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）。

    A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液

    （3）滤渣水洗的目的是_____________和 ______________。

    （4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为________g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”“不变”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是

    A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．干冰升华 D．葡萄酿酒

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

    （1）图1是水的电解实验，试管a中产生的气体为_______，该反应的化学方程式为_______。

    （2）将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的主要作用是_______，生活中降低水的硬度的方法是_______。

    （3）图3实验中，水的作用为_______，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH，则液体的pH_______7（填“＜”或“＝”或“＞”）。

    （4）图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

    ①t1℃时，丙物质的溶解度为_______；

    ②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______g；

    ③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值，关于黄酮素的说法正确的是

    A. 黄酮素由27个原子构成 B. 黄酮素中含有氧分子

    C. 黄酮素是一种有机化合物 D. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15︰10︰2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于化学变化的是

    A. 铁丝盘绕 B. 粮食酿酒 C. 酒精挥发 D. 石蜡熔化

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的是

    A．异黄酮中共含有27个原子

    B．一个异黄酮分子中含有一个氧分子

    C．异黄酮中碳元素的质量分数最大

    D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    2.3

    4.0

    开始溶解：7.8

    完全沉淀时的pH

    3.7

    5.2

    完全溶解：10.8

    （1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。

    （2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。

    （4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。

    （5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。

    （6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

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