Question

(5分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。

请回答下列问题：

（1）步骤①中的BaCl₂不能改成Ba(NO₃)₂，其原因是什么?                                     

（2）进行步骤①后，如何判断BaCl₂是否过量?                                               

（3）加入Na₂CO₃的目的是什么?                                                    

（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?                                    

（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。                                           

 

Answer 1

（1）因为会引入新的杂质离子NO₃^-。

（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl₂溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl₂过量。

（3）除去Ca²⁺、Ba²⁺。

（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2分）

（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。

解析:（1）在除杂质的同时不能引入新的杂质，

（2）利用硫酸根离子检验钡离子的存在，

（3）在②步后，溶液中存在的物质有：未反应的氯化钡、氯化钙，需要将钡离子和钙离子除去，

（4）据粗盐提纯的步骤和所用到的仪器来回答本题．粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发

（5）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去