Question

【题目】探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。
（1）实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。

若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置（填字母），化学反应方程式为；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为（填字母）。
（2）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况。

①图A中仪器a的名称是。
②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是（填离子符号）。
③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。
根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数（写出解题过程，否则不得分）。

Answer 1

【答案】
（1）A,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑,C
（2）烧杯,H＋、OH－（漏、误均不得分）,放热,解：设所用的稀硫酸中溶质的质量为x

H2SO4+	2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
98	80
x	6g

98/x=80/6g x=7.35g 所用的稀硫酸中溶质的质量分数 7.35g÷29.4g×100%=25%
【解析】（1）高锰酸钾法制氧气应选择固固加热型发生装置A； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为C；
（2）①图A中仪器a的名称； ② 中和反应的实质是H＋、OH－ 结合生成水分子；③由图可知反应放热 ；.刚好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为 40g × 15%=6g；设所用的稀硫酸中溶质的质量为x
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
29.4g×x 40g×15%
＝
解得x=25%.

所以答案是：（1）A；2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；C；（2）烧杯 ；H＋、OH－；25%.
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧气的制取装置的相关知识，掌握发生装置：固固加热型、固液不加热型，以及对氧气的收集方法的理解，了解收集装置：根据物质的密度、溶解性；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气；）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部．