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    (4分)人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 g铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 g。计算该合金中铁的质量分数。

     

    解：设样品合金中铁的质量为m。

    根据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(1分)

    56                   2

    m                  0.35 g(1分)

    则＝

    解得m＝9.8 g(1分)

    所以合金中铁的质量分数为×100%＝98%。(1分)

    答：该合金中铁的质量分数为98%。

    解析:略

     

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    A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏 E．吸附
    （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________。
    （3）自来水厂用ClO2消毒，漂白粉2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O, X的化学式为              。
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