[题目]现有等质量甲.乙.丙三种金属.分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中.产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲.乙.丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是A.生成氢气的质量:甲>乙>丙.B.相对原子质量:丙>乙>甲C.金属活动性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:丙>乙>甲题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是

A.生成氢气的质量:甲>乙>丙.

B.相对原子质量:丙>乙>甲

C.金属活动性:乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量:丙>乙>甲

【答案】D

【解析】

如图所示等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快，已知产生氢气的速率为乙>甲>丙，则金属的活泼性为乙>甲>丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，图中生成氢气的质量甲>乙>丙，则三种金属元素原子相对原子质量的大小关系为丙>乙>甲。

A、由图可知生成氢气的质量：甲>乙>丙，A选项说法正确，不符合题意；

B、由以上分析可知相对原子质量：丙>乙>甲，B选项说法正确，不符合题意；

C、由以上分析可知金属活动性：乙>甲>丙，C选项说法正确，不符合题意；

D、由题意生成氢气越多，消耗稀硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D选项说法不正确，符合题意。故选D。

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[实验探究1]第④瓶试剂肯定是_____（写化学式）。

[实验探究2]兴趣小组对①②③瓶溶液进行了如下的实验探究：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞溶液	_____	酚酞溶液不能将这三种溶液鉴别出来
2	再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中，分别加入_____溶液	盛有①溶液的试管中_____；其余两支试管中无明显现象	①瓶溶液为Na2CO3
3	取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入_____溶液	盛有②溶液的试管中：_____；盛有③溶液的试管中：_____	②瓶溶液为_____ ③瓶溶液为Ca（OH）2

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（2）BaCl2溶液和稀硫酸反应的化学方程式为____________________。

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（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为____________。

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(2)海水制镁:综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:

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