Question

（2012?道外区二模）小明和小霞两同学在同一实验台做实验，小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，充分反应后，小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中，在20℃时连续三次向烧杯中加水，测定每次加水后不溶物的质量将数据记录如下表，请回答下列问题：

加水次数	第1次加水	第2次加水		第3次加水
加水质量（g）	20		20	20
不溶物质量（g）	14.2		7.4	6.1

（1）写出上述化学反应的化学方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）列出求解生成氧气质量（X）的比例式：

X=

14.9g×96

149

；
（3）实验结束后，过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水（无晶体析出）后，溶质的质量分数为

20%

．

Answer 1

分析：（1）根据加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气进行解答；
（2）根据第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，利用氯化钾的质量求出氧气的质量即可；
（3）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；故填：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）第三次加水固体的质量减少说明第二次加入20g水形成的20℃时氯化钾的饱和溶液，且20g水中最多溶解氯化钾的质量为14.2g-7.4g=6.8g，所以第一次形成的也是20℃时氯化钾的饱和溶液，溶解氯化钾的质量也为6.8g，由于第三次20℃、20g水中只溶解了7.4g-6.1g=1.3g固体，所以剩余的6.1g为二氧化锰的质量，氯化钾的质量为6.8g+6.8g+1.3g=14.9g．
设生成氧气的质量即可为X．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149  96
             14.9g X

149

14.9g

=

96

X

X=

14.9g×96

149

故填：X=

14.9g×96

149

；
（3）溶质的质量分数=

14.9g

14.9g+60g-0.4g

×100%=20%
答：溶质的质量分数为20%．

点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．