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    如图所示，烧杯中盛有沸水，内有一小块白磷（乙），烧杯口覆盖的薄铜片上有白磷（甲）和红磷各一小块。

    （1）在上述实验中可以观察到的现象：白磷（甲）________；白磷（乙）________；红磷________。

    （2）若沿导管向水中白磷（乙）表面通入氧气，可以观察的现象及原因是________________________________。

     

    答案：
    解析：

    		精析　（1）可燃物的燃烧通常必须同时满足与氧气接触和达到可燃物着火点两方面的条件。沸水很容易使其上方露置于空气中的白磷（甲）达到着火点（40℃）而燃烧，而不能达到红磷的着火点（240℃）。置于沸水中的白磷（乙），温度虽高，但由于被水隔绝了空气，因此只能受热熔化（熔点44.1℃），而不能燃烧。（2）当氧气通到沸水中白磷（乙）的表面时，就使白磷（乙）同时满足了与氧气接触和达到着火点两方面的条件。因此，这时的白磷（乙）就会在水底燃烧产生火星。

    答案　（1）燃烧并产生白烟  熔化不燃烧  不燃烧

    （2）白磷（乙）在水底燃烧。因为此时白磷（乙）的温度超过了着火点，且与氧气接触

     


    提示：


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    溶液温度降低
    ，
    烧杯内有晶体析出
    ，
    木块下沉
    ，产生这种现象的原是
    硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾晶体析出，溶液密度减小，木块下沉
    ．

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    加水或加氢氧化钡（或氢氧化钡溶液，合理即可）
    加水或加氢氧化钡（或氢氧化钡溶液，合理即可）
    ．
    （2）如果向烧杯中小心加入一定量的氧化铁粉末至二者恰好完全反应，其他条件不改变．你所观察到的现象是：
    红色粉末消失，溶液由无色变成黄色，塑料块上浮
    红色粉末消失，溶液由无色变成黄色，塑料块上浮
    ；产生此现象的原因是
    氧化铁能与硫酸反应其方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，最终得到硫酸铁溶液，其密度大于稀硫酸的密度．根据F浮=G=ρ液gV排，木块的重力不变，F浮不变，g是常量，由于ρ液变大，所以V排变小，因此木块上浮
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    ．

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