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2.如图为铁制品循环利用的示意图,根据图示回答:

(1)从“①”、“②”、“③”中,选出一定发生化学变化的是①(填序号).
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是CuSO4+Fe═FeSO4+Cu(用化学方程式表示).
(3)废旧金属“循环利用”的意义是节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染(写一点即可).

分析 (1)根据铁矿石冶炼铁一定发生化学变化解答;
(2)根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜解答;
(3)根据回收利用废旧金属的意义,进行分析解答.

解答 解:(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁,铁矿石冶炼铁一定发生化学变化;
(2)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式表示为:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu;
(3)积极回收废旧金属,可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染(合理即可).
答案:
(1)①;
(2)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu;
(3)节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染.

点评 本题难度不大,掌握工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理、金属的化学性质、回收利用废旧金属的意义是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请在如表的空白处填写相应的内容
实验编号实验操作实验现象

实验①
取5%的过氧化氢溶液10
mL于试管中,过一会儿把带火星的木条伸入试管中
有少量气泡产生,木条不复燃

实验②
取5%的过氧化氢溶液10mL于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中
有大量气泡产生,木条复燃
(2)小组一部分同学依据实验①和②现象,就得出结论:二氧化锰能加快过氧化氢的分解.志强同学提出质疑,认为需增加一个对比实验③,才能得出结论,请你帮他填写如表空白:
实验编号实验操作实验现象

实验③

取10mL蒸馏水于试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管中
无明显现象
(3)经过以上三个实验,可以得出结论:二氧化锰能加快过氧化氢的分解.请写出实验②的反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【探究二】探究氧化铜、氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂按如表药品进行实验,用排水法收集氧气,当气泡连续均匀逸出时,测得数据如表(分解温度越低,催化效果越好):
实验编号实验药品分解温度(℃)
实验④1gKClO3580
实验⑤1gKClO3、1gMnO2350
实验⑥1gKClO3、1gCuO370
实验⑦1gKClO3、1gFe2O3390
(4)由实验⑥、⑦分别与实验④对比,可初步判断氧化铜、氧化铁也能作氯酸钾分解的催化剂.
(5)实验所用的三种金属氧化物中,催化效果最好的是二氧化锰.
(6)若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂,还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变.请你设计实验验证其中一种“不变”:将实验⑦充分反应后的固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥后称量,质量为1g,说明氧化铁在反应前后质量不变(写出实验步骤、现象和结论).

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