Question

小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验．她事先除去了金属片表面的氧化物或污物．

（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是

锌片

和

银片

，烧杯内盛放的溶液是过量的

硫酸铜

溶液．
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是

将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．

．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．化学反应中伴随的现象主要是由生成物的性质决定的，书写化学方程式时要注意配平和条件，根据化学方程式的特点来判断属于哪种反应类型；比较三种金属的活动性顺序，要依次证明每两种金属的活动性强弱．

解答：解：．（1）铜排在氢的后面，不与酸反应，锌排在氢的前面能与酸反应，故反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根据金属活动顺序表，三种金属的活动性顺序为锌、铜、银，故为了验证活动性强弱，两种金属片是锌片和银片，烧杯内盛放的溶液是过量的硫酸铜溶液；
（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是：将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．
故答案为：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）锌片；银片；硫酸铜；
（3）将锌片、铁片放入A中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入B中，与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应，锌铁表面都生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱．

点评：本题比较简单，考查了金属活动性顺序的应用，化学反应现象，化学方程式和实验设计，是这类题目中的基础习题．