Question

3．将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中，充分反应后，溶液质量不变．下列说法错误的是（　　）

• A． 滤渣中不可能含有锌
• B． 该反应消耗锌的质量大于铁
• C． 滤液中不可能含有三种溶质
• D． 向滤渣中加稀盐酸不一定产生气泡

Answer 1

分析 锌比铁活泼，铁比铜活泼，将一定量锌粉和铁粉的混合物加入一定量CuCl₂溶液中时，锌先和氯化铜反应，反应后溶液质量增大，如果锌完全反应后氯化铜有剩余，则铁再和氯化铜反应，反应后溶液质量减小，充分反应后，溶液质量不变，说明锌、铁都和氯化铜发生了反应．

解答 解：A、充分反应后，溶液质量不变，说明锌、铁都和氯化铜发生了反应，既然铁参加了反应，说明锌一定完全反应，因此滤渣中不可能含有锌，该选项说法正确；
B、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
65                        64    56                       64
由质量关系可知，当有65份质量的锌反应时析出64份质量是铜，溶液质量增加1份，当有56份质量的铁反应时析出64份质量是铜，溶液质量减小8份，即充分反应后，溶液质量不变时，反应消耗锌的质量大于铁，该选项说法正确；
C、当锌、铁都参加反应并且氯化铜过量时，溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁和氯化铜，该选项说法不正确；
D、当锌、铁都完全反应时，滤渣中只含有铜，这时向滤渣中加稀盐酸不产生气泡，该选项说法正确．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．