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    某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

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    如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:

    （1）P点的含义是________________________．

    （2）t2℃时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g

    （3）t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.

    （4）t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________．

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    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

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    A. 常温下，铁和氧气不易发生反应

    B. 常温下，铁和水不易发生反应

    C. 常温下，铁和水、氧气不易发生反应

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    A. A

    B. B

    C. C

    D. D

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    （1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是_____。

    （2）反应的化学方程式为_____。

    （探究活动 1）通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。

    （查阅资料）a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。

    （设计实验）取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。

    （1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _____。

    （2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。

    （探究活动 2）通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。

    （1）该实验是_____（填字母）。

    A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中

    （2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是_____（填“a”、“b”或“c”）。

    （3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是_____（写化学式）。

    （拓展延伸）某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：

    H+浓度（单位略）

    0.1

    0.01

    0.001

    0.0001

    …

    pH

    1

    2

    3

    4

    …

    （1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。

    （2）下列说法正确的是_____（填字母）。

    A H+浓度越大，pH 越小

    B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2

    C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上

    D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同

    （3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH_____（填字母）。

    A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不对

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