分析 根据图象可知:曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应,分析产生沉淀的质量量;根据反应的化学方程式,利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量,计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液,溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和,滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算;由反应计算出生成氯化钠的质量后,利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数.
解答 解:(1)根据曲线可知,当加入碳酸钠溶液50g时,恰好完全反应,生成沉淀的质量是9.85g;
(2)设样品中BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
208 106 117
x 50g×10.6% y
$\frac{208}{x}$=$\frac{106}{50g×10.6%}$=$\frac{117}{y}$
x=10.4g,
y=5.85g;
所以原固体中氯化钠的质量是16.25g-10.4g=5.85g
产品中氯化钠的质量分数是:$\frac{5.85g}{16.25g}$×100%=35.9%;
(3)水的密度为1g/cm3,则143.6mL水的质量为143.6mL×1g/cm3=143.6g;
当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时.过滤后所得溶液的质量为:16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g;
则溶液中溶质的质量分数为:$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%.
故答案为:(1)50;
(2)35.9%;
(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是5.85%.
点评 解答本题的关键是抓住:在对反应图象中曲线进行分析时,曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因压力增大使气体的溶解度变小 | B. | 因压力减小使气体的溶解度变大 | ||
C. | 因压力减小使气体的溶解度变小 | D. | 因压力增大使气体的溶解度变大 |
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