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6.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.

(1)充分反应冷却后,天平不能平衡的是B实验(写字母序号).
(2)A图所示的实验中小气球的变化过程是先变大后缩小.
(3)在化学反应前后,一定不变的是①⑤(填数字序号).
①原子种类          ②元素的化合价      ③分子种类
④分子数目          ⑤元素种类          ⑥物质质量
(4)小组同学反思后得出的结论是:若要用有气体参加或生成的实验验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验.

分析 (1)B实验在敞开烧杯中进行,反应的过程中要生成气体,所以B肯定不平衡.
(2)考虑白磷燃烧放热,瓶内压强增大;
(3)在化学反应里肯定不变的是:物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目;
(4)根据实验现象AC装置天平平衡,而B装置天平失去平衡分析得出结论并反思评价.

解答 解:(1)实验B在敞开的仪器中进行,反应中要生成气体,故天平难以平衡
(2)磷燃烧产生热,装置中气体遇热膨胀,反应完成后热量散失,气体又会收缩,气球先变大后缩小;
(3)在化学反应里肯定不变的是:物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目,可以据此选择为①⑤
(4)通过上述实验的探究,可知探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行;
故答案为:(1)B;
(2)先变大后缩小;(3)①⑤;
(4)参加;生成.

点评 本题考查了质量守恒定律的验证,需要明确反应发生所需要的容器是密闭容器还是敞口容器选择的依据是说法有气体的反应和生成.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.硫酸、盐酸是重要的化工原料.
(1)因为浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂.
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:Fe+H2SO4═FeSO4+H2
②与铁锈反应:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是(  )
A.食醋与酒精             闻气味
B.空气与氧气          带火星的木条
C.水和双氧水             看颜色
D.一氧化碳与二氧化碳      燃着的木条

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.盐城是全国酸雨高发地区之一,某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致,他们想对此进行探究,请你参与他们的探究过程:
(1)做出假设:二氧化硫能与水反应生成酸;
(2)设计方案:用紫色的石蕊试液浸泡,制成紫色纸花并晾干.先验证水能否使紫色纸花变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红,实验装置和药品如图:

(3)查阅资料:你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填序号)①②;
①二氧化硫易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2不与浓硫酸应.
(4)实验:
①纸花(Ⅲ)在实验过程中始终未见变色,此现象说明干燥的二氧化硫气体不能使紫色的石蕊变红.
②实验Ⅰ的作用是对照.
(5)结论:实验过程中只有Ⅳ纸花变红,说明原假设成立(填“成立”或“不成立”).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.配平下列反应的化学方程式.(将计量数写在括号里,1也要写入)
(1)1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
(2)1FeCl3+3NaOH=1Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(4)1Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列家庭小实验中,主要发生物理变化的是(  )
A.用活性炭、纱布等自制的净水器净水
B.用花瓣液汁检验白醋、白酒的酸碱性
C.用食醋浸泡鸡蛋
D.用小苏打、柠檬酸、果汁等自制汽水

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.分别称取36gNaCl、KNO3固体放入两只烧杯中,在20℃时分别加入100g水,充分搅拌后,有如图所示现象,请结合溶解度表,判断下列说法不正确的是(  )
溶解度/g20℃20℃20℃20℃
NaCl35.836.036.637.3
KNO320.931.663.9110
A.甲烧杯内为硝酸钾,乙烧杯内为氯化钠
B.甲烧杯内为饱和溶液,乙烧杯内为不饱和溶液
C.将温度升高40℃时,两溶液中溶质的质量分数相等
D.可用冷却热饱和溶液的方法得到大量的KNO3晶体

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.蛋白质是重要的营养物质,它由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成,甘氨酸的化学式为 H2N-CH2-COOH.请回答下列问题
(1)一个甘氨酸分子中总共有10个原子;
(2)甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为24:5:14:32;
(3)甘氨酸中碳元素的质量分数为32%;
(4)每克蛋白质完全氧化约放出18KJ的能量,成人每天摄取60g~70g的蛋白质,若有10%的蛋白质完全被氧化,则放出的能量约为108~126KJ.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO32溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO,该粗产品中一定不含有Ca(OH)2,理由是:Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存.
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置.取10.0g粗产品,进行实验.说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为:
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
(2)操作步骤:①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
(3)问题探究:F中的试剂应为浓硫酸,B装置的作用是除去空气中的二氧化碳,H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置.若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会偏大(填“偏大”、“偏小”、“不变”).事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳.
(4)数据计算:根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%.NaOH含量的测定:该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36.5g.放出CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解).求原粗产品中NaOH的质量分数.(写出计算过程)

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