某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品.完成以下实验任务:(1)制备纯净干燥的二氧化碳气体(2)用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目要求.回答下列问题:(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)．(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳.仪器的连接顺序为:A→C→D→F．①装置A中所发生反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组在实验室利用下列实验装置及药品，完成以下实验任务：（1）制备纯净干燥的二氧化碳气体（2）用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→C→D→F．
①装置A中所发生反应的化学方程式为

．
②装置C中可能观察到的现象为

．
③装置D的作用是

．
④若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将

（填“增大”“减小”“不变”之一）．检验F中二氧化碳是否集满的方法是

．
（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E．
①在用一氧化碳还原氧化铁时，要先通气体后加热，这样操作的目的是

，仪器E中看到的现象是

．
②若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，则该样品的纯度为

．
若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将

（填“偏大”“偏小”“基本一致”其中之一）．
③从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是

．

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的净化（除杂）,气体的干燥（除水）,二氧化碳的检验和验满,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置C中可能观察到的现象为：白色沉淀；浓硫酸的作用是吸水干燥作用；若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将减小，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色和水；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；在用一氧化碳还原氧化铁时，要先通气体后加热，这样操作的目的是：防止管内气体爆炸；仪器E中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量=4.8g，那么氧化铁的质量=4.8g÷

160

=16g，该样品的纯度=

16g

20g

×100%=80%；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将基本一致；从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是：缺少尾气处理装置．

解答：解：（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；装置C中可能观察到的现象为：白色沉淀；浓硫酸的作用是吸水干燥作用；若将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水的pH将减小，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色和水；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑②白色沉淀 ③吸水干燥作用 ④减小；将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭证明已满．
（2）在用一氧化碳还原氧化铁时，要先通气体后加热，这样操作的目的是：防止管内气体爆炸；仪器E中看到的现象是：澄清石灰水变浑浊；若氧化铁样品质量为20g，反应前后B装置质量减少4.8g，减少的质量是氧元素的质量=4.8g，那么氧化铁的质量=4.8g÷

160

=16g，该样品的纯度=

16g

20g

×100%=80%；若通过测量反应前、后E装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．则计算出样品纯度的结果将基本一致；从环保的角度考虑，该套实验装置可能存在的不足是：缺少尾气处理装置；故答案为：①防止管内气体爆炸； ②80%；基本一致 ③缺少尾气处理装置

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检验和除杂、有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

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【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为

．
（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na₂CO₃的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为

．
【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na₂CO₃的质量分数．
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全）．

（3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的

，再接上装置C和D．
（4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）．待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，目的是

．装置

（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果

（选填“偏大”或“偏小”）．

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只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是（　　）

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（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末．这是利用明矾溶于水后生成的胶状对杂质的

，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的．
（2）再进行过滤液体．
①过滤操作所必需的仪器：

；
A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿
②玻璃棒的作用是

；
（3）然后用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的

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（4）最后进行蒸馏．
①蒸馏时加入沸石的目的是

；②所得蒸馏水是

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选项	A	B	C	D
类别	单质	氧化物	碱	盐
实例	铜、氢气	氧化镁、水	烧碱、纯碱	氯化钾、硫酸铜

A、A

B、B

C、C

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