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17.下列反应原理用化学方程式表示正确的是(  )
A.镁带燃烧  Mg+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
B.除去CO2中的CO  CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
C.用稀盐酸除铁锈  Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
D.用燃烧的方法测定空气中氧气的含量  3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,氧气是反应物,后面不需要标注↑,正确的化学方程式应为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;故选项错误.
C、该化学方程式书写完全正确.
D、铁在空气中不能燃烧,不能用于测定空气中氧气的含量,故选项错误.
故选:C.

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.请根据所学知识回答下列问题:
(1)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志,中国的钢铁产量居世界首位.某炼铁厂以焦炭(主要成分为C)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁.流程如图:

 ①物质A的化学式是CO2
 ②写出步骤③发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe.
(2)煤和石油中都含有硫元素,它们燃烧的废气中含有SO2气体,SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成,酸雨的pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”之一).
(3)人们对于“化学的绿色化”越来越重视,比如“化学反应绿色化”,就是要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列化学反应中,符合“化学反应绿色化”要求的是③(填选项序号).
①CH4+2O2═CO2+2H2O   ②NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑   ③CaO+H2O═Ca(OH)2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列四个选项中,不属于新能源开发和利用的是(  )
A.
     火力发电
B.
     风力发电
C.
    氢燃料客车
D.
   太阳能电池路灯

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.为测定“碱”样品(主要成分为含少量NaCl的Na2CO3)中Na2CO3的含量,某化学课外活动小组的同学进行了以下探究:
【查阅资料】
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示.
(1)根据图示回答:①t1℃时Na2CO3的溶解度为a g;t2℃时Na2CO3的溶解度=(填“>”“=”或“<”)NaCl的溶解度.
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小(填“增大”“减小”或“不变”).
③“夏天晒盐”是利用A(填序号)的方法,使NaCl晶体析出.
A.利用风吹日晒,使溶剂蒸发    B.升高温度,使NaCl的溶解度增大
【实验步骤】
第一步:称取23.2g“碱”样品.
第二步:将该样品放入120g稀盐酸中,固体全部溶解且恰好完全反应.
第三步:完全反应后,称得溶液的总质量为134.4g.
【数据分析】
(2)若产生二氧化碳气体全部逸出,试计算:(结果保留一位小数)
①产生二氧化碳气体的质量8.8g
②“碱”样吕中碳酸钠的质量分数91.4%.
【继续探究】
(3)计算反应后所得溶液中氧化钠的质量分数(写出计算进程).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方,片刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是(  )
A.石蕊试液和浓盐酸B.酚酞溶液和小苏打溶液
C.石蕊试液和溶液硫酸D.酚酞溶液和浓氨水

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.“联合制碱法”的化学方程式为:NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl,X的化学式为NaHCO3;一定条件下,2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应,生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质Y,则Y的质量为1.4g;Y的化学式为CO.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是(  )
A.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
B.t2℃时,A、C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
C.t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出A的质量更大
D.t3℃时,三种物质的溶质质量分数大小顺序为A>B>C

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:

(1)写出流程图1一种氧化物的名称二氧化硫;
(2)将黄铁矿粉碎,目的是增大反应物的接触面积;
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO3
(4)实验室稀释浓硫酸的操作如图2示,其中,B容器所盛的试剂是浓硫酸(填“水”或“浓硫酸”).
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来做冶铁原料.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因.
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素.
【查阅资料】(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色).
(2)已知SO2和CO2有许多化学性质的相似的,也能使澄清石灰水变浑浊(生成的CaSO3是白色难溶于水的固体).写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
根据上述资料,甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究.
【实验探究】(1)甲同学进行了如图1所示A、B两步实验:

“实验现象”:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊.
由此甲同学认为:煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.
(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊.
于是乙同学进行了如图2所示实验(部分装置在图中略去):

【结论与反思】
(1)如图C装置的作用是吸收反应生成的二氧化硫.
(2)要证明煤中含有碳元素和硫元素,乙同学的实验中的现现象分别是
B:高锰酸钾溶液褪色 C:高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅  D:澄清石灰水变浑浊.

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