【题目】燃煤电厂烟道气中含有大量CO2。将CO2捕捉后再将其资源化可实现CO2的可持续循环。根据下图回答问题。
(1)CO2转化为CO的反应中,基本反应类型有化合反应和___________。
(2)CO可以作为燃料,反应时的化学方程式为________________。
(3)清华大学化学工程学院研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下,请在方框内补全相应的微粒图示。______
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列说法中不正确的是( )
A. 实验研究的对象是集气瓶中水面以上的空气
B. 红磷燃烧时产生大量的白雾,火焰灭后立即打开弹簧夹
C. 实验时,点燃的红磷要立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞
D. 该实验所用红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
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【题目】化学课本三次利用磷的燃烧实验以达到不同的实验目的(如图所示)
(1)三组实验中哪些实验要求红磷(或白磷)过量,请指出来,并说明要求过量的理由.答:实验______(填编号),理由________;红磷在空气中燃烧的化学方程式为________。
(2)实验B成功的关键因素你认为应该是______________;
(3)实验C中水底的白磷能否换成红磷?______(答“能”或“不能”)
(4)红红同学通过对上述实验的原理和目的进行研究,设计了如图所示的改良实验以探究可燃物燃烧的条件,与实验C相比该实验的优点__________;刘星认为改良后的实验还能得出其他的结论,你认为该结论应该是_______。
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【题目】益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2),是生产H2SO4的重要原料.利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为:4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X.所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料.回答下列问题:
(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2,则S的化合价为________.
(2)X的化学式是_________.
(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式__________________________.
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【题目】用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成,实验装置如下图所示.根据上图试回答:
(1)甲装置的作用是_____,反应的化学方程式是_____;
(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺序调换,对实验有无影响?______;
(3)实验过程中丁装置中没有明显变化,而戊装置中溶液出现了白色沉淀,则该还原性气体是____;
(4)当丙装置中的FexOy全部被还原后,称量剩余固体的质量为16.8克,同时测得戊装置的质量增加了17.6克.则FexOy中,铁元素和氧元素的质量比为______,该铁的氧化物的化学式为____;
(5)上述实验装置中,如果没有甲装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值_____(填偏大、偏小或无影响);如果没有已装置,可能产生的后果是_____。
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【题目】如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空:
(1)物质a主要成分的化学式是______。
(2)物质b主要成分中阳离子是_____。’
(3)物质c(C6H12O6)所属类别是__(填“有机物”或“无机物”);该物质中C、H、O三种元素的质量比是___。
(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式_______
(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价_______
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【题目】为测定某稀硫酸的溶质的质量分数,小兰同学设计了如下实验方案.
第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图.
(1)分析第②步实验:与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式),继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)
(2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)
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【题目】下图为某加钙食盐包装袋上的标签,通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量:往装有稀盐酸的小烧杯(总质量为200.0g)加入30.0g该盐样品,充分反应后,无固体剩余。反应后烧杯和烧杯中剩余物的总质量为228.9g。试计算:
(1)反应过程中产生的CO2质量为_______g;
(2)通过计算说明该食盐中碳酸钙含量是否达标______?(计算结果保留到0.01%)
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