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在实验课上,同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气.小明取反应后的溶液164.7g,滴入碳酸钠溶液,先后有气体和白色沉淀生成.加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系如图.
(1)先产生气体后产生沉淀说明小明所取的反应后的溶液中的溶质有
 

(2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)当加入150g碳酸钠溶液时,所得溶液中溶质的质量分数为
 
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据碳酸钠分别与硫酸反应生成二氧化碳、与硫酸锌反应生成碳酸锌沉淀分析;
(2)分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量,再求和,进而求质量分数;
(3)分别利用氢气的质量和沉淀的质量根据化学方程式计算出生成的硫酸钠的质量,再求质量分数
解答:解:(1)发生的反应有:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4,说明小明所取的反应后的溶液中的溶质有H2SO4,ZnSO4
故答案为:H2SO4,ZnSO4
设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为y;硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m,生成硫酸钠的质量为n
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106          142       44
x             y        2.2g
106
x
=
44
2.2g
142
y
=
44
2.2g

 x=5.3g,y=7.1g
Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4
106          125      142
m            12.5g     n
106
m
=
125
12.5g
125
12,5g
=
142
n

m=10.6g,n=14.2g
(2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为:
5.3g+10.6g
150g
×100%
=10.6%;
答:碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%;
(3)反应后溶液的质量:
7.1g+14.2g
164.7g+150g-2.2g-12.5g
×100%
=7.1%;
答:所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%.
点评:要明确该题中发生反应的过程,理清思路是解决该题的关键,有一定难度.
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化学变化时常伴随着元素化合价的变化,下列反应中有元素化合价变化的是(  )
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C、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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下列做法不合理的是(  )
A、倡导节能减排,发展新能源汽车产业
B、改良土壤结构,鼓励作物秸秆就地焚烧
C、提倡健康饮食,推广无公害海水蔬菜种植
D、提高饮水标准,实现城乡供水一体化

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物质的性质和用途是化学的重要研究内容.
(1)洗涤剂能出去油污,是因为它具有
 
功能.
(2)铝比铁活泼,但铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性,为什么?
 

(3)向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液,生成了一种白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.请推猜生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么?
 
(写出一组即可)

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如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题:

(1)写出下列字母所代表物质的化学式:A:
 
E:
 

(2)写出过程③、⑤的化学方程式③
 
;⑤
 
,以上的化学反应中属于复分解反应的是
 
(填序号).

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碳元素是组成物质种类最多的一种元素,现有一种含碳元素的化合物,其化学式为C3H5O9N3,相对分子质量为209,其中氢元素的质量分数为9.1%.
请回答下列问题:
(1)该物质由
 
种元素组成.
(2)该物质中氧元素所占的质量分数为
 
(计算结果保留至0.1%).
(3)该物质的一个分子中,含氢原子
 
个.
(4)83.6g该物质中含有碳元素的质量为
 
g.

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物质的性质决定用途,用途反映性质.请填写下面的表格.
物质 性质 用途
干冰 升华吸热
 
 
 
 
能与酸反应 改良酸性土壤

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洗洁精具有
 
功能,可清洗餐具上的油污.生活中降低水的硬度常用的方法是
 
,该过程中碳酸氢钙分解为一种盐、二氧化碳和另一种氧化物,反应的化学方程式为
 

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