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    【题目】铁锈的主要成分是________（用化学式表示）。将铁锈投入稀硫酸中，看到铁锈________，溶液变成________色，反应的化学方程式为________________________。

    【答案】Fe2O3 溶解 黄 Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

    【解析】

    铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，将铁锈投入稀硫酸中，看到铁锈溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O。

    故填：Fe2O3；溶解；黄；Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O。

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    （1）【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
    （2）【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性。
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。

    有白色沉淀产生。

    说明原溶液中一定含有
    。

    ②取①试管中的上层清液滴加酚酞试液。

    溶液变红色。

    则溶液中一定含有。


    （3）【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）。
    （4）【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
    ①除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的。
    ②借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
    （5）[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
    实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：

    试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）。

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    C.锌和稀硫酸D.氢氧化钠溶液和二氧化碳

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    【题目】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）

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    【题目】下列物质在空气中长期放置，质量增加并生成新物质的是（　　）

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    （1）写出A试管中的反应现象。
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    【提出猜想】
    甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
    你的猜想：。
    （4）你认为同学的猜想一定不正确，理由是。
    （5）【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，向其中滴加。

    猜想成立

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