Question

某同学在老师的指导下将足量金属锌与200g质量分数为24.5%的稀硫酸放入烧杯中充分反应，直到不再产生气体时，烧杯中仍有固体残余物．求：
（1）要配制200g质量分数为24.5%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量．
（2）反应生成氢气的质量．（有关反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行解答；
（2）根据稀硫酸中溶质的质量求出氢气的质量进行解答．

解答：解：（1）设需要98%的浓硫酸的质量为x．
x?98%=200g×24.5%
x=50g
答：需要98%的浓硫酸50g．
（2）设反应生成氢气的质量为y．
200g×24.5%=49g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98              2
49g            y

98

49g

=

2

y

y=1g
答：反应生成的氢气的质量为1g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了数据地分析及根据化学方程式进行计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．