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    一定温度下，已知某物质的溶解度为25g，现欲配制200g该物质的饱和溶液，需要水________g，所得溶液的溶质的质量分数是________．

    答案：
    解析：

    160,20％


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．
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    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是
     
    ，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：
     
    ．
    若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是
     
    ，其作用为
     
    ．
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
    具体操作：①打开活塞
     
    ，关闭活塞
     
    ，从
     
    （填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞
     
    ，打开活塞
     
    ．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    实验中氢气的作用是
     
    ，
    氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
     
    序号 反应物用量（n表示微粒个数） 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于1级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
     
    过量为最佳．
    （4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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    操作②是
     
    ，固体A中含
     
    ，固体B是
     
    ，
    x是
     
    ，y是
     
    ，x、y过量的共同作用是
     
    ．
    （5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过少量物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
    组别 ① ② ③ ④
    加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
    产生氧气的质量/g 0 ml m2 m3
    不溶物的质量/g 0 wl w2 w3
    已知ml＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量．然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物．测定结果如下：
    组别 ① ② ③ ④
    加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
    产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
    不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
    已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：2010年山东省中考化学全真模拟试卷（五）（解析版） 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
    若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
    具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    实验中氢气的作用是______，
    氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
     
    序号反应物用量（n表示微粒个数）产品质量
    1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1级～Ⅱ级之间
    2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1优于1级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
    （4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

    操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
    x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
    （5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
    ①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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    科目：初中化学 来源：2008年江苏省扬州市仪征市金升外国语实验学校中考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：解答题

    绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

    请回答下列问题：
    （1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
    若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
    （2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
    具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    实验中氢气的作用是______，
    氢氧化钠溶液的作用是______．
    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
     
    序号反应物用量（n表示微粒个数）产品质量
    1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1级～Ⅱ级之间
    2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1优于1级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
    （4）处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

    操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
    x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
    （5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4?7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
    ①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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