某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数.实验测得相关数据如图所示.请回答下列问题:(1)反应生成氧气的质量为 g．(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为

g．
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数．

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，利用质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；故填：1.6；
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g

1.6g

x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%；
答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为

g，反应生成氧气的质量为

g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：

小丽同学通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下列所示的实验：
（1）实验一，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，观察到有气泡产生，木条不复燃．实验结论是过氧化氢分解产生氧气，但是

．
（2）实验二，向盛有5ml5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃．实验结论是

．
（3）在实验（2）的实验操作中小丽还对二氧化锰在反应前后进行了两次称量，其目的是

．
由以上两个实验小丽同学总结如下：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂
小英同学认为小丽的实验还不能完全得出结论，需要再补充一步：实验二结束后，把称量过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液，实验现象是

说明二氧化锰化学性质没变．
（4）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验．测的相关数据如图所示．

（1）计算反应生成氧气的质量是多少？
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．
请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为

4.4

g；该样品中碳酸钙的质量分数为

80%

．
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：

反应物的接触面积

（4）请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取两份12.5g石灰石样品，分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：

反应物间的接触面积

；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）

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