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精英家教网某同学在实验里做如下实验:在72克稀硫酸中加入8克氧化铜恰好完全反应,求:
(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数
(2)完全反应后所得溶液恰好饱和,该溶液的温度为多少.
分析:(1)根据化学反应方程式H2SO4+CuO=CuSO4↓+H2O计算出与8克氧化铜反应所需要的稀硫酸的质量;然后由溶质质量分数计算方法来求稀硫酸中溶质的质量分数;
(2)根据化学反应方程式H2SO4+CuO=CuSO4+H2O计算出该反应的生成物CuSO4 的溶解度,然后根据图象得知溶液的温度.
解答:解:(1)设x克稀硫酸与8克氧化铜完全反应.则
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
98     80
xg     8g
98
x
=
80
8

解得,x=9.8g,
硫酸的溶质的质量分数=
9.8
72
×100%=13.6%;

(2)设8克氧化铜与稀盐酸反应生成y克硫酸铜.则
   H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
         80    160   18
         8g    yg    zg
160
yg
=
80
8g

解得y=16g,
所以硫酸铜的溶解度=
16
8+72-16
×100=25;
根据图示知,当溶解度是25时,所对应的溶液的温度是30℃.
答:(1)硫酸的溶质的质量分数是13.6%;
(2)完全反应后所得溶液恰好饱和,该溶液的温度为30℃.
点评:本题是借助于数学模型,利用图象的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力.
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(1)可选用________来确定上层清液显碱性.

(2)请你设计一个简单的实验方案,鉴定上层清液中的溶质是

答:_______________________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:058

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答:_______________________________________________

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