Question

【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

在溶液甲中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范围。

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

下列说法错误的是

A. 溶液甲中共含有三种阳离子

B. 溶液乙的pH的范围是6.7<pH<8.6

C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

D. 溶液乙中加入熟石灰发生的化学反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子，错误；B、溶液乙中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为 6.7<pH<8.6，正确；C、由B知，沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2，错误；D、氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2，正确。故选AC。