【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备C12,反应的化学方程式为 ,反应装置如图1所示。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是_________(填字母)。
A向烧瓶中加入MnO2粉末
B加热
C向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余溶液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
①甲同学的方案:利用盐酸和硝酸银反应,化学方程式为______________,利用残余溶液与足量的AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量,可以测出反应残余溶液中盐酸的浓度。此方案是否可行,请说明原因:______________________。
②乙同学的方案:与足量Zn反应,测量生成的气体体积。实验装置如图2所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_________________中。
【答案】ACB HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 不可行,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,氯化锰也会与硝酸银反应 锌粒 残留溶液
【解析】
(1)加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液药品,最后再加热,检查装置气密性后,先加入固体,再加入液体浓盐酸,然后加热,则依次顺序是ACB。
(2)①盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应的化学方程式为:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰,氯化锰也会与硝酸银反应,不能测出反应残余溶液中盐酸的浓度,所以甲方案错误,不可行;
②与足量Zn反应,依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气,该化学反应释放热量,气体体积具有热胀冷缩的特点,使Zn粒进入残余清液中让其发生反应,这样残余清液就可以充分反应,如果反过来,残余清液不可能全部转移到左边,若残余清液转移到左边则会残留在V型管内壁,导致产生气体的量减少,使测定的盐酸浓度偏小。根据装置图,通过旋转Y型管,将锌粒转移到残留溶液中,反应即可进行;
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【题目】一般密封的啤酒瓶内的压强是个大气压左右,打开啤酒瓶盖后,有大量气泡逸出,对此,下列有关说法正确的是( )
A.打开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出,溶液中二氧化碳的质量减少,溶液变不饱和
B.打开啤酒瓶盖后,气体溶解度变小,多余的二氧化碳逸出,溶液一定是饱和溶液
C.打开啤酒瓶盖后,溶质质量变少,但二氧化碳的溶解度不变
D.打开啤酒瓶盖后,二氧化碳的溶解度变小,溶液变为不饱和溶液
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【题目】请结合如图回答问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a___________,b_________________。
(2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和__________(选填序号)组合。装入药品前要先_________,该反应的化学方程式为_________________________。
(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是__________,可选用的发生装置是_________(选填序号)。
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【题目】质量守恒定律能够用实验验证:(从A或B中任选一个作答。)
A | B |
用上述实验,验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。 实验过程中气球的变化为_____;充分反应并冷却后,天平仍保持平衡,从微观的角度解释其原因:_____。 | 某兴趣小组同学利用上述实验,验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。 A、B实验中,不能验证质量守恒定律的有_____,原因是_____。 |
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【题目】下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是银元在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。
(2) A、B、C中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。
(3) D表示的是原子,其中x=_______。
(4)一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。
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【题目】阅读下面科普短文。
随着人们生活水平和卫生意识的提高,消毒剂的应用越来越受重视。它在预防疾病、改善生活环境等方面起着重要作用。
我国消毒剂市场应用市场分布和份额市场分布如下图所示。
含氯消毒剂是指溶于水产生次氯酸(HClO)的消毒剂。84消毒液是常用的一种含氯消毒剂,1984年研制而成。它的主要成分为次氯酸钠(NaClO),其消毒原理为次氯酸钠与水、空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,次氯酸具有杀菌消毒的作用。光照和温度会影响消毒液的杀菌、消毒能力。
说明:ORP值越大,氧化性越强,消毒杀菌能力越强。
84消毒液须严格按照说明使用,使用不当,会造成危害,如与酸性清洁剂混用会产生有毒的氯气,稀释和保存时也要遵照说明书的规定。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在份额市场中,占比最大的消毒剂是_____。
(2)含氯消毒剂指的是_____。
(3)使用84消毒液时,次氯酸钠转化为次氯酸的化学反应方程式为_____。
(4)84消毒液不能用热水稀释的原因是_____
(5)下列说法正确的是_____。
A 84消毒液安全无污染,对人体没有伤害
B 在消毒剂应用市场中,医疗领域居第三位
C 84消毒液是1984年研制出来的
D 84消毒液宜贮存在避光阴凉处
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【题目】以工业CuO(含少量FeO)、工业盐酸(含少量稀硫酸)为原料,生产CuCl2·2H2O工艺流程如下。
(1)反应Ⅰ中发生了金属氧化物与酸的反应,化学方程式为_____(写一个即可)。
(2)为了加快反应Ⅰ中的反应速度,可以适当加热,但是温度不能过高,原因是__。
(3)反应Ⅱ中发生的3个反应为:
①FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2;
②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;
③2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl,
其中属于复分解反应的是____(填序号)。
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【题目】金属以及金属材料在生产、生活中有广泛的使用。回答下列问题:
(1)家庭电路中,经常使用铜导线,这是利用了铜_________。锈蚀后的金属经过除锈后,可以回收利用。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。
(2)向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的镁粉充分反应,过滤后,在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤渣中含有的金属是_________,滤液中一定含有的金属离子是_________(填符号)。
(3)某炼铁厂日产含铁97%的生铁2800t,理论上该厂每日需消耗含Fe2O380%的生铁的质量是______t。
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