Question

【题目】某兴趣小组对酸碱中和反应进行了如下探究。请回答相关问题。

I.探究酸和碱能否发生反应

方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________（填“小于”或“小于或等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

（提出猜想）（l）Na2SO4；（2）______。

（设计实验）

	实验操作	实验现象	实验结论
方案I	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有_______产生	猜想（2）成立
方案II	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现______。

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是____（填字母序号）。

A BaCl2溶液 B Cu C Fe2O3 D Cu(OH)2

Answer 1

【答案】红 小于或等于 和 气泡 溶液由无色变为红色 CD

【解析】

探究酸碱中和反应。

I、探究酸和碱能否发生反应

方案l：

甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，溶液变红，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠在溶液中反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。

方案2：

乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，

得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；

大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应。因为pH值大于7的碱性溶液加水稀释，溶液的pH值会不断地减小，随着水的不断加入不断地接近7，不会小于等于7，因此只要pH值小于或等于7，就能证明酸和碱能发生反应。

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后即稀硫酸和氢氧化钠反应后的无色溶液展开探究。

提出问题：试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

提出猜想：

（l），此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；

（2）和，氢氧化钠完全反应，硫酸过量，溶液呈酸性，使酚酞溶液呈无色；

设计实验进行验证，根据实验操作和实验结论推测实验现象，实验结论是猜想（2）成立，即溶液中有和，方案I通过锌粒与稀硫酸反应产生气泡，方案II通过滴有酚酞的溶液中加入氢氧化钠后溶液为无色，硫酸与氢氧化钠反应，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液由无色变为红色，两个方案都是为了验证有硫酸存在，根据以上分析完成表格中实验现象的内容，则有：

设计实验：

方案I

实验操作：向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液

实验现象：锌粒逐渐减少，有气泡产生

实验操作：向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管

实验现象：开始无明显现象，过一会发现溶液由无色变为红色

实验结论：猜想（2）成立

实验反思：

为了验证猜想（2）成立，即证明溶液中有硫酸，则有：

A、加入BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明有硫酸存在，A选项不合理；

B、加入Cu，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，B选项不合理；

C、加入Fe2O3，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色，能证明有硫酸存在，C选项合理；

D、加入Cu(OH)2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，能证明有硫酸存在，D选项合理。综上所述，还可以选择的药品是CD。