分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量,根据氢气质量可以计算硫酸质量,进一步可以计算稀硫酸中溶质的质量分数.
解答 解:(1)产生氢气质量为:5g+60g+50g-114.8g=0.2g,
答:生成了0.2g氢气.
(2)设硫酸质量为x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
98 2
x 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=9.8g,
稀硫酸中溶质的质量分数是:$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%,
答:稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%.
点评 差量法在计算中的应用很广泛,解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系,再根据具体的数据求解.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
操作方法 | 实验现象 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冰、干冰、赤铁矿 | B. | 氢气、氧化铁、煤 | ||
C. | 红磷、氯酸钾、石油 | D. | 金刚石、高锰酸钾、空气 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生活中养成良好的用水习惯,尽可能充分利用每一滴水 | |
B. | 工业废水经过处理达标后再排放 | |
C. | 水体污染会危害人体健康 | |
D. | 大量使用农药、化肥,不会造成水体污染 |
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