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    A g NaOH与B g硫酸恰好完全反应, 若用A g KOH与B g硫酸反应后, 溶液的pH

    [　　]

    A.大于7     B.小于7     C.等于7     D.等于A-B

    答案：B
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    科目：初中化学 来源：321创新实践同步单元练习与测素质教育 题型：020

    在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比．现在100 g溶质质量分数为30％的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢些而又不影响生成氢气的总质量，可向所用硫酸溶液中加入适量的

    [　　]

    A．NaOH溶液
    B．水
    C．溶液
    D．溶液

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    科目：初中化学 来源：广东省佛山市2008年高中阶段学校招生考试化学试卷 题型：038

    为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验．

    [查阅资料]①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解．

    [实验一]目的：测定100.0 g混合溶液中CuSO4的质量

    (1)小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是________的质量．

    (2)为得到CuO的质量，小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是________(填字母)．

    A．NaOH溶液

    B．KOH溶液

    C．BaCl2溶液

    (3)改进实验后小国得到8.0 g　CuO，试求100.0 g混合溶液中CuSO4的质量．

    [实验二]目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数

    主要实验步骤如下：

    a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2 g；

    b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A；

    c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0 g混合溶液；

    d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量(见表格所示)；

    e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2．

    (4)请结合以下实验数据(假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略)，计算100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数为________．(可能用到的相对分子质量：Fe2O3－160，H2SO4－98)

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
    【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
    （1）可以在滤液中加入______ （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
    A．CaCl2溶液　　B．AgNO3溶液　　C．酚酞试液
    （2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是______；
    A．因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀．
    B．等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确．
    C．加BaCl2溶液现象更明显．
    探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
    【查阅资料】
    ①在标准状况下，每44g CO2的体积为22.4L
    ②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （3）丙同学说：“因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成______．”
    A．NaOH溶液
    B．饱和Na2CO3溶液
    C．饱和NaHCO3溶液
    （4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误______．
    （5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为______（填“需要”或“不需要“）．
    【结论与应用】
    （6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱______g．

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    科目：初中化学 来源：2009年湖北省仙桃市、天门市、潜江市、江汉油田中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    烧碱是常用的消毒剂，因烧碱价廉而被广泛地应用，工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯．甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数．
    【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品，溶于蒸馏水配成溶液，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，充分搅拌后，过滤．将沉淀洗涤、干燥、称量．
    （1）可以在滤液中加入     （填代号），用来判断碳酸钠是否完全反应．
    A．CaCl2溶液    B．AgNO3溶液    C．酚酞试液
    （2）甲同学查阅资料后，发现用BaCl2溶液会使测定更精确．下列解释合理的是    ；
    A．因Ca（OH）2溶解度较小，加入CaCl2溶液后，可能产生Ca（OH）2沉淀．
    B．等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大，称量更准确．
    C．加BaCl2溶液现象更明显．
    探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数（假设实验在标准状况下进行）．
    【查阅资料】
    ①在标准状况下，每44g CO2的体积为22.4L
    ②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
    （3）丙同学说：“因CO2可溶于水，会造成较大的误差，应将B装置中的水换成    ．”
    A．NaOH溶液
    B．饱和Na2CO3溶液
    C．饱和NaHCO3溶液
    （4）丁同学说：“装置中还有一错误，应改正．”请你指出其中的错误    ．
    （5）戊同学说：“除按丙、丁的修正外，还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在装置A的前面增加一个盛N2的气囊，将A中残留的CO2全部赶入装置B中．”你认为    （填“需要”或“不需要“）．
    【结论与应用】
    （6）如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%，则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g，需这种烧碱    g．

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