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    向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
    （1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：                           ．
    （2）产生气泡的化学反应方程式：                                       ．

    试题分析：（1）铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生，生成了黄色溶液硫酸铁和水，反应 的化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）继续滴加H2O2溶液，有气泡出现，是因为硫酸铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3或Fe3+也可）．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、据报道，截至目前珠江三角洲许多水域和土壤中的重金属含量严重超标，这些重金属对人们的身体健康构成了很大的威胁．某学校学习小组拟从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体．请你协助填写有关空格：
    （1）操作步骤和目的如下：
    操作步骤 目的
    ①将废水过滤 ①
    除去不溶性杂质
    ②向滤液中加入过量铁粉 ②
    与硫酸铜完全反应
    ③
    过滤
    		 ③将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
    ④在过滤后固体混合物中加入过得量稀硫酸 ④
    除去过量的铁
    ⑤将反应后的混合物过滤 ⑤
    得到硫酸亚铁溶液和铜
    ⑥
    将滤液蒸发结晶
    		 ⑥得到硫酸亚铁晶体
    （2）写出步骤②和步骤④的化学方式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    ．
    （3）步骤②中，加入的铁粉刚好反应完后，继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是（填增大、减小或不变）：铜的质量
    不变
    ；硫酸亚铁晶体质量
    增大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、金属和金属材料在生产生活中应用广泛．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是
    B
    （填字母，下同）．

    （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是
    与潮湿空气接触
    ．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （4）小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成．则滤渣中一定含有的金属是
    Fe、Cu、Ag
    ，滤液中的溶质是
    Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．
    【提出问题】废液中含有什么物质？
    【交流表达】
    （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是
    溶液显蓝色
    ．
    （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
    铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
    ．
    【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．
    【实验验证】
    （1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：
    将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH
    ．
    （2小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是
    滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
    ．
    通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
    【拓展应用】
    （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的
    铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）
    ．
    写出该反应过程中的一个化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）
    ．
    （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为
    铁和铜（或Fe和Cu）
    ，滤液中溶质为硫酸亚铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?永安市质检）铁、铜和铝是人类生活中常用的金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
    铝
    铝
    ．
    （2）用铜、铝做导线，利用了它们的
    导电
    导电
    性．
    （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是
    氧气和水并存
    氧气和水并存
    ．
    （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有
    4
    4
    种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的
    二氧化碳
    二氧化碳
    有关．
    （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液．若再向上述蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．
    （1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是（选填字母）
    A
    A
    ．
    A．金属的活动性    B．地壳中金属元素的含量      C..金属的导电性
    （2）生活垃圾要分类投放，可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是（选填字母）
    B
    B
    ．
    A．电池       B．废旧铁锅          C．快餐盒          D．啤酒瓶
    （3）生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出过程中的其中一个化学反应方程式
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （4）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够科学合理，理由是
    没控制相同的条件，颗粒大小不同．
    没控制相同的条件，颗粒大小不同．
    ．

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