【题目】根据图示，回答相关问题。
（1）图1中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明_____。
（2）图2是采用膜分离技术淡化海水的简易示意图，水分子可以透过膜（海水中的其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是_____（填字母）。
A 这种膜可用滤纸代替
B 右侧池中海水的密度不变
C 右侧池中溶剂的质量减少
D 海水淡化的过程无须外界提供能量
（3）图3中设备A中加入石灰石的作用是_____，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为_____。
（4）图3中炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中_____的含量。
【答案】黄铜的硬度比纯铜的大 C 将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去 
碳
【解析】
（1）铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大。
（2）A、这种膜不可用滤纸代替，因为滤纸细孔比较大，水分子和氯化钠等其他物质的微粒也能穿过去，无法对海水进行淡化，不符合题意；
B、右侧池中海水的水分子不断走向左池中，溶剂不断减少，溶质不变，溶液的密度变大，不符合题意；
C、右侧池中海水的水分子不断走向左池中，溶剂不断减少，符合题意；
D、海水淡化的过程是水分子从右池流向左池，外界须向右池提供能量，例如增大压强等，不符合题意。故选C。
（3）铁矿石中含有脉石等杂质，加入石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为。
（4）炼钢炉中通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体，降低生铁中碳的含量。
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【题目】下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A.
将浓硫酸露置在空气中一段时间
B.
向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C.
向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D.
向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
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【题目】甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是 ．
（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g．
（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为 （填字母）．
A．甲＞乙 | B．甲＜乙 | C．甲=乙 | D．无法确定 |
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【题目】镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 （填序号）。
A．两者都发生反应 B．镁比铝反应剧烈 C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数。
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如右图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与
相等。
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如右图所示。
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装
置导管口a、b、c、d的连接顺序是：
a→
（2）反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是 。
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为 。
（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定
体积，也可得出合金中铝的质量。
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【题目】新型毒品“蓝精灵”的主要成分为氟硝西泮，分子式为C16 H12FN3O3，是一种淡黄色固体，微溶于水，易溶于乙醇，有镇静催眠的效果。下列有关说法正确的是（ ）
A.氟硝西泮属于新型高分子化合物
B.氟硝西泮中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为16： 12：1： 3： 3
C.氟硝西泮是由16个碳原子、12个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和3个氧原子构成的
D.氟硝西泮中碳元素的质量分数最大
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【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A.CO2B.COC.NOD.SO2
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【题目】如图A- G都是初中化学常见物质，它们是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。其中A常温下为液体，B、D为气体，C为黑色固体，E、F、G的溶液均为碱性。它们之间的关系如图所示(“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: A____________，B____________，F____________。
(2)写出E转化为G的化学方程式____________。
(3)若C→D之间的转化属于置换反应，请写出其转化的化学方程式____________。
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【题目】生活与化学关系密切,2019年6月1日徐州地铁一号线进入试运行阶段。
(1)地铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金和钢铁。地壳中铝的含量_________________(填“高于”或“低于”)铁。铝与铁相比具有很强的抗腐蚀性,其原因是___________________。工业上常用一 氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)在高温条件下冶炼生铁,该反应的化学方程式为_______________。
(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为氧气,反应的化学方程式为
，则X的化学式为__________________。
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【题目】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，同时还生成氯化钠（
）。烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
次数 | 累计加入氯化钙溶液的质量/g | 烧杯中溶液的总质量/g |
一 | 40 | 134 |
二 | 80 | 168 |
三 | 120 | 202 |
四 | 150 | 232 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____。
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