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    11．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧元素的质量之比为14：5，其中Fe2+与Fe3+质量之比为多少．
    （2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的质量之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为多少克．

    分析 （1）根据原子个数守恒进行计算；
    （2）根据当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比进行解答；
    （3）根据FeO、Fe2O3的质量比以及氧化铁的质量求出氧化亚铁的质量，进而求出制得的催化剂中Fe2O3的质量即可．

    解答 解：（1）设混合物中FeO、Fe2O3的分子个数分别是a、b，所以
    $\frac{56a+112b}{16a+48b}$=14：5
    a：b=2：1，
    所以n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1；
    （2）FeO与Fe203的相对分子质量比为72：160=9：20 所以铁的氧化物混合物中铁的质量分数为$\frac{72×\frac{56}{72}+160×\frac{2×56}{160}}{72+160}$×100%=0.72；
    （3）解：设需C的质量为x
       2Fe203+C═4FeO+CO2↑      1个Fe2O3反应生成2个FeO，所以有1/3的氧化铁反应
       320   12
    480g*1/3  x
     $\frac{320}{160}$=$\frac{12}{x}$
      x=6g
    故答案为：（1）1：1；
    （2）0.72；
    （3）6g．

    点评 本题考查学生根据化学方程式进行计算的能力，对于本题主要是要分析题意，找出建立等式的依据即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．用化学符号填空：
    （1）2个氧原子2O；　　　　　　　　　　（2）硫酸根离子SO42-；
    （3）负2价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$；  （4）过氧化氢H2O2；
    （5）氯化钠NaCl；  （6）2个氢分子2H2；
    （7）红磷燃烧的产物P2O5；  （8）锰酸钾K2MnO4；
    （9）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．2009年3月1日16时13分，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”在完成任务以后实行“受控撞月”，探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一，因为月壤中蕴藏着丰富的氦-3，氦-3是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景广阔．下列关于“氦-3”原子的说法正确的是（　　）
    A．与“氦-4”的中子数不同B．核电荷数与核外电子数可能不等
    C．质子数与核电荷数相等D．质子数与中子数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．小翔做CO2的鉴定实验时发现一个新问题：二氧化碳通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水会变浑浊，但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了？查资料，原来碳酸钙和二氧化碳、水又反应生成了可溶性的碳酸氢钙．现将KCl和Ca（OH）2混合物1.85g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO20.44g．
    （1）求原混合物中Ca（OH）2的质量分数；
    （2）根据题意，在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）的关系曲线．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．图甲是氢气和氧化铜反应的实验，图乙是木炭和氧化铁反应的实验．

    （1）在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是还原  性．
    （2）实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生爆炸；反应结束后必须先移出酒精灯 后停止通氢气，否则生成的红色的铜会变成黑色．
    （3）某同学正确操作做完乙实验后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，但她惊讶地发现黑色粉末没有溶解，试管中 也未产生预期的气泡，这说明该反应并没有生成铁
    （4）该同学查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
    铁的氧化物化学式Fe2O3Fe3O4FeO
    颜色红黑黑
    化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸可溶于酸
    根据以上信息，试写出乙实验试管中反应的化学方程式C+6Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe3O4+CO2↑
    经分析后，该同学试着提高反应温度后，实验出现了预期的现象．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是厨房里常用的调味品“食盐”．下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题：
    实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）
    ①10020120
    ②10030130
    ③10040n
    ④10050136
    （1）计算第④次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
    （2）n=136．
    （3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是②③（填实验序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用化学用语填空：
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    ①ZnCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑      ②C+2ZnO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Zn+CO2↑  ③C+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
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    （2）在ZnCO3中，碳的化合价为+4．

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    16．（1）小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷和水中的白磷都不燃烧．请回答：
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    ②判断白磷的物理性质是：白色固体、密度比水大（写一点）．
    ③通常保存少量白磷的方法是保存在水．
    （2）如果破坏燃烧的条件，就可以达到灭火的目的．室内起火，可用水扑灭，其灭火原理是D
    A、隔绝空气               B、降低可燃物的着火点
    C、使温度降到着火点以下    D、降低温度和隔绝空气．

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