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    12．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
    （1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
    （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
    （3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．下图该同学观察方式正确的是A（填序号）．
    （4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    （5）已知某氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则溶质质量分数为$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．（用数学表达式表达即可）

    分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
    （2）根据配制溶液所需仪器解答；
    （3）根据量筒的使用注意事项解答；
    （4）根据俯视读数的结果来分析；
    （5）氯化钠的溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，由氯化钠化学式可知：钠离子与氯离子之比是1：1，据此结合溶质质量分数进行计算．

    解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；故填：溶解；
    （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；故填：玻璃棒；
    （3）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；故填：胶头滴管，A；
    （4）量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故填：偏大；
    （5）氯化钠溶液中，钠离子与氯离子的个数比为1：1，该氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100；设氯化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为100；溶液中溶质的质量分数为：$\frac{氯化钠的质量}{氯化钠的质量+水的质量}$×100%=$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%；故填：$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．

    点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

    （1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
    ①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．
    ②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于氧化反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子失去（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
    ③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．
    （2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图．
    ①图中NO3-的名称是硝酸根离子．
    ②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成沉淀．
    ③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）．
    （3）图丙化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”．请回答：
    ①溶液X是酸（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是紫色石蕊试液．
    ②若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为Fe2O3．
    ③若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为Fe．
    ④若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
    （1）请解释这种现象发生的主要原因是什么？
    （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数与原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是否相等？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    20．如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是含有两种元素的黑色物质，且A 与C含有某种相同的元素，B、C、E均是一种无色，无味的气体．

    （1）写出下列物质的化学式C：O2；G：CaCO3．
    （2）若现象F为无气体放出，则D的化学式可能是Cu．
    （3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应①的一个化学反应方程式：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）
    A．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色的铜
    B．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量的白烟
    C．电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
    D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数的大
    B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
    C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
    D．一定温度下，向饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．规范的操作是实验成功的基本保证．如图所示是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

    （1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜；
    （2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是集气瓶炸裂；
    （3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液偏大（填“偏大”或“偏小”）；
    （4）D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂（写出一条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某同学用如图所示装置制取气体并验证性质．

    （1）实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用装置E收集氧气，则气体应由b端通入（填“a”或“b”）．
    （2）关闭K2，打开K，通入氧气后观察到装置A中木炭燃烧得更剧烈，发出白光；由此得出氧气的化学性质是具有助燃性（支持燃烧或氧化性）．
    （3）关闭K2，打开K2，通入氧气，装置C、D经检验均充满氧气后，再关闭K2并撤去装置B．两天后，装置C中铁丝表面布满铁锈，装置D中不锈钢丝表面无明显现象．由此得出不锈钢丝（填“铁丝”或“不锈钢”）的抗腐蚀性较强．
    （4）实验室利用装置B还可制取二氧化碳气体，写出制取该气体的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验二氧化碳气体的方法是（写出操作方法、现象及结论）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则为二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
    30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是加入丙物质或升温．
    50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；50℃时，30g乙物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的70g．

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