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    17．下列仪器与对应用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．量筒--用于液体药品反应B．试管--用于少量试剂反应容器
    C．胶头滴管--用于滴加少量液体D．集气瓶--用于收集和储存少量气体

    分析 根据常见仪器的用途进行分析即可．

    解答 解：A、量筒用于度量一定体积的液体，不能用作反应容器，故说法错误；
    B、试管可用作少量液体试剂的反应容器，在常温或加热时使用，故说法正确；
    C、胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体，故说法正确；
    D、集气瓶用于收集或贮存少量气体，故说法正确；
    故选A．

    点评 本考点是实验基本操作中有关仪器的用途和注意事项，此类考点经常出现在选择题和填空题中，只要认真把握课本内容，问题就很好解决．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．科学探究是学习化学的一种重要方法．请你参与探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
    【提出问题】蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？
    【提出假设】A、白烟是燃烧时产生的二氧化碳；
    B、白烟是燃烧时生成的水蒸气；
    C、白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体．
    【实验探究】
    （1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证假设A（填序号），但这样做并不能得出正确的结论，原因是刚熄灭的蜡烛周围尚有残存的二氧化碳．
    （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水．
    （3）吹灭蜡烛，立即用然着的木条去点白烟（注意不要接触灯芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设C（填序号）提供了证据．同时可排除假设，因为二氧化碳和水蒸气不具有可燃性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究．
    【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
    【实验1】废干电池的拆卸与处理
    （1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
    （2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
    【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
    兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

    （1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
    （2）引流．操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
    （4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和和C．
    【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
    （1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
    （2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
    实验编号试剂前10 min内产生的
    氢气体积（mL）
    锌的纯度稀硫酸的体积和浓度
    a纯锌30 mL 30%564.3
    b含杂质的锌30 mL 30%634.7
    c纯锌30 mL 20%449.3
    d纯锌40 mL 30%602.8
    [数据分析]
    ①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
    ③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
    【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
    （1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
    （2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
    （3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
    [数据分析]
    ①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
    ②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
    [实验反思]
    要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号表示：
    （1）4个氧分子4O2 
    （2）2个碳酸根离子2CO32-
    （3）氯化亚铁FeCl2     
    （4）相对分子质量最小的氧化物H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据如图中化合物与单质相互转化的关系回答：
    （1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （2）若Y是密度最小的气体，则X应满足的条件是在金属活动性顺序表中，X排在氢的前面写出可能发生的一个化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （3）在若Y是紫红色固体，乙是二氧化碳，则反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列是实验室常用的化学仪器，请用如图中所示的各种常用化学仪器的标号填空：

    （1）少量试剂相互反应时用B；
    （2）吸取和滴加少量液体时用E；
    （3）收集和贮存少量气体时用A；
    （4）量取一定体积液体药品时用EF．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
    【查阅资料】
    表1
    20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
    pH10.68.0
    表2
    溶解度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
    （1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
    （2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
    （3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
    A．2g      B．0.96g      C．0.5g
    【问题讨论】
    （4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
    A．熄灭酒精灯   B．将甲、乙烧杯移开
    （5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
    【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）

    【问题讨论】
    （6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
    （7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
    （8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
    【含量测定】
    （9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分．（要有计算过程）
    【知识拓展】
    （10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．水是一种重要的自然资源．
    （1）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸．
    （2）电解水时，用带火星的木条来检验甲图B试管中的气体．
    （3）电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性．实验时若正极产生6mL气体，则负极产生的气体是12mL，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的．
    （4）如图乙所示是常用自制净水器，其中活性炭的作用是吸附；请介绍一种你的节水方法用淘米水浇花．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．海水晒盐是利用了结晶法中的蒸发结晶法，因为食盐的溶解度受温度的影响较小．
    镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如图：

    （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用氢氧化钠溶液，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是用洁净的试管取少量滤液，再向此试管中滴加氢氧化钠溶液，如果溶液中不出现混浊，则氯化镁已完全转化为氢氧化镁
    （2）加人试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤：
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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