Question

【题目】现有硫酸钠和氯化钠的固体混合物30g，加316.6g水使之全部溶解，将300g氯化钡溶液分三次加入该溶液中，实验数据记录如下表：

	第1次	第2次	第3次
加入氯化钡溶液质量/g	100	100	100
生成沉淀的质量/g	23.3	m	46.6

（1）表中m的数值是_______。

（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是多少_______？（计算结果精确到0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数的多少______？

Answer 1

【答案】46.693.3%5.08%

【解析】

（1）根据表中数据可知，第一次加入100g氯化钡溶液生成23.3g沉淀，说明每100g氯化钡溶液完全反应时对应的沉淀质量为23.3g，第三次加入100g氯化钡溶液沉淀质量为46.6g，故第二次又生成23.3g沉淀，且硫酸根离子已经被完全消耗，第三次无沉淀生成，故m＝46.6。

（2）由（1）可知，硫酸钠和氯化钡溶液反应共生成硫酸钡沉淀46.6g，假设原固体混合物中硫酸钠的质量为x。

解得x＝28g，原固体混合物质量为30g，故硫酸钠的质量分数＝×100%≈93.3%

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质为氯化钠，假设反应生成氯化钠质量为y。

解得y＝23.4g，原混合物中氯化钠质量＝30g-28g＝2g，故氯化钠总质量为25.4g。恰好完全反应时，加入氯化钡质量为200g，故反应后溶液质量＝30g+316.6g+200g-46.6g＝500g。所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝5.08%。