练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：.

    (1)该硫酸未开启前质量为________g(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为________g．

    (2)欲配制500g溶质的质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸________mL？(计算结果保留一位小数)．

    (3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？

    答案：920,901.6;54.3;2g#2克
    解析：

    首先要读懂标签所提供的信息：①硫酸溶液的体积为500mL；②溶液密度为；③溶质的质量分数为98％；④相对分子质量为98．(1)溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数．(2)根据稀释前后溶质质量不变进行计算，计算出质量，后再根据，求出体积．(3)利用进行计算．

    具体计算如下：

    (1)瓶中硫酸未开启之前的质量为

    其中溶质质量为920g×98％=901.6g

    (2)设需这种硫酸质量为x

    500g´ 19.6％=98％x

    x=100g

    需这种硫酸的体积为

    (3)设生成氢气的质量为y

    可制得氢气2g．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．
    （1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸
    920
    920
    g；
    （2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
    ①发生反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    ②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：
    98
    2
    =
    50×19.6%
    y
    98
    2
    =
    50×19.6%
    y

    ③该金属的纯度为：
    70%
    70%

    ④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
    10%
    10%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
    （1）该硫酸未开启前质量为
    920
    920
    克 （盛装的瓶子除外）；其中溶质的质量是
    901.6
    901.6
    克．
    （2）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？
    （3）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：学力提升指导丛书　2006年初中化学总复习上册 题型：038

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：

    (1)该硫酸未开启前质量为________g(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为________g．

    (2)欲配制500 g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升？(计算结果保留一位小数)

    (3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：.

    (1)该硫酸未开启前质量为________g(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为________g．

    (2)欲配制500g溶质的质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸________mL？(计算结果保留一位小数)．

    (3)把(2)中配成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案