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    已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为________．

    19：4
    分析：此题是一道特殊的题目，分析化学式Fe0.8O，可知该物质中既含有FeO又含有Fe2O3，可分别设出两者的物质的量利用原子个数比等于角码之比进行分析即可．
    解答：Fe23O25由FeO和Fe2O3组成，设有FeOxmol 有Fe2O3ymol
    则两中化合物中Fe与O比为23：25
    即（x+2y）：（x+3y）=23：25
    解得x：y=19：2
    则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为19：（2×2）=19：4
    故答案为：19：4
    点评：此题是一道竞赛性质的题目，解题的关键是认识到Fe23O25中既含有氧化亚铁又含有氧化铁，属于一道难度较大的题目．
    练习册系列答案
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    19：4
    19：4
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    科目：初中化学 来源：初中化学习题 题型：022

    　　已知铁元素在化合物中通常是＋2价或＋3价，因此可写成氧化物的形式或盐的形式，后者属于偏铁酸盐。

    （1）标出、中，铁元素的化合价。

    （2）Pb元素在化合物中通常是＋2价或＋4价，那么可写成_______或________。

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