[题目]已知:在相同温度和相同体积的条件下.气体压强(P)与气体分子数目(N)成正比关系(P=KN).20℃时.若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中.测得容器内的气体压强为P.然后.提供一定条件使容器内的物质充分发生反应.待温度复原后.测得容器内的压强仍然为P.则a与b的关系可能是 ( )A.a/ b =3/4B.a/ b﹥3/8C.a/ b﹥3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（N）成正比关系（P=KN）。20℃时，若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内的物质充分发生反应，待温度复原后，测得容器内的压强仍然为P，则a与b的关系可能是（）

A.a/ b =3/4B.a/ b﹥3/8C.a/ b﹥3/4D.a/ b≤3/8

【答案】D

【解析】

根据化学方程式C+O2CO2可知由于反应前后气体分子数不变，所以压强不变，而2C+O22CO可知反应前的气体分子数为1，而反应后的气体分子数为2，由信息知压强会变大，生成二氧化碳时由化学方程式知每12份质量的碳会与32份质量的氧气完全反应，则碳与氧气的质量比为3：8，氧气量少时则会生成一氧化碳，压强就会变大，所以碳与氧气的质量比应小于等于3：8，反应后的压强才会与反应前相等，故选D。

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【题目】t℃时，取四个各盛有50g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20g，充分溶解，其溶解情况如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. t℃时四种溶液都是饱和溶液

B. 甲溶液的溶质质量分数最大

C. t℃时四种物质溶解度最大的是丙

D. 升高温度乙物质一定能继续溶解

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【题目】氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2，的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____

（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____

（3）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式：_____

（4）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和_____

（5）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_____

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【题目】疫情期间宅出“面点热”，发酵粉一时成为很多网友热议的话题，很多人在假期迷上了做包子、油条、手撕面包等面食，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠能与酸反应。碳酸氢钠的俗称叫_______。发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。

Ⅰ．定性探究

一.探究碳酸氢钠的热稳定性

（查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。

（实验1）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是_______。

（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。

①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______

（实验2）

实验操作	实验现象	实验结论
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气体产生	假设_______（填序号）不成立
B．另取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液	_______	固体产物中有Na2CO3
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量_______溶液	无明显现象	假设①成立

（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为_______。

（延伸拓展）实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示：

（1）图I、II、Ⅲ、IV所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）_______。

（2）实验IV在试管B中装入的固体最好是_______。

Ⅱ．定量探究

为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（杂质不与酸反应），按如图组装仪器（装置气密性良好），取50g样品放入锥形瓶中，计了如下实验，其主要实验步骤如下：

正确的顺序是________（填序号，可重复选择）

a 称量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的质量

b 关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

c 关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀盐酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；

（1）装置甲的作用是_______，装置乙的作用是_______；

（2）请利用图中相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数________（写出计算过程）。

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【题目】某小组同学拿出一瓶放置较长时间的碳酸铵晶体[(NH4)2CO3H2O]，发现固体明显减少，打开瓶盖，闻到一股刺激性气味。同学们对此产生了兴趣，取样品进行实验。

（查阅资料）①(NH4)2CO3H2O ═2NH3↑+ CO2↑+ 2H2O

②过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O、NH3等物质反应：相关化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

请回答：

（1）装置A水浴的优点是______，当E中观察到______现象时开始收集气体。

（2）碳酸铵晶体应______保存，装置B的作用是______。小组同学又对反应后装置C中固体的成分产生兴趣，同学们取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_____，该小组同学继续进行探究。

（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：______

（实验验证）

（实验结论）猜想三成立。

（3）加入过量BaCl2溶液的目的是______、______。

（4）加入试剂X发生的反应方程式为______（写一种）。

（5）溶液N所含阳离子为______（填化学符号）。

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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

（查得资料）

（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。

（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。

（设计实验）小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。

依据图示回答下列问题：

（1）B装置使用分液漏斗的优点是_____。

（2）A中氢氧化钠溶液的作用是_____。

（3）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。

（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。

（解释与结论）将C中产生沉淀通过_____、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。

（反思与评价）

反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。

a 在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

b 放慢滴加盐酸的速度

c 在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d 在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（拓展延伸）小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）、取少量滤液于试管中，加入足量____	产生白色沉淀	溶质主要成分为Na2CO3和NaOH
（2）、过滤，取少量滤液加入	_____	溶质主要成分为Na2CO3和NaOH